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有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。

(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是: _。

(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。

(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是______________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

(7)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。

A. 用排水法测定H2的体积

B. 反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C. 测定反应前后装置和药品的总质量

练习册系列答案
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A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体

B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体

C.X、Y、Z皆为气体,W为非气体

D.X、Y、Z、W均为气体

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(1)写出下列物质的化学式:

A__________B__________,C__________,D_________

(2)按要求完成方程式:

①E加热生成D和F的化学方程式_______________________________;

②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式______________________________。

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由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

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A.78g 由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NA

B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

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A. ①③⑥ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ③⑤⑥

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弱酸

HCOOH

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Ka=1.77

×10-4

Ka=4.0

×10-8

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Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

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(2)室温下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO

b.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO

d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-

(5)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

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