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    【题目】下列应用与盐类的水解无关的是（ ）

    A.铝盐用作净水剂B.NaCl用作调味品

    C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D.用TiCl4制备纳米材料TiO2

    【答案】B

    【解析】

    A.铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝胶体能够净水；

    B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用；

    C.铁离子易水解，加酸抑制铁离子的水解；

    D.TiCl4溶液水解生成H2TiO3，钛酸加热分解生成二氧化钛。

    A.铝离子发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的表面积大，吸附性强，可吸附水中悬浮的固体使之形成沉淀，从而具有净水作用，与盐类水解有关，A不符合题意；

    B.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，与盐的水解无关，B符合题意；

    C.FeCl3水解生成氢氧化铁常导致溶液变浑浊，同时溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，与盐类水解有关，C不符合题意；

    D.四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，D不符合题意；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）。反应原理如下：

    2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa

    C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

    相关物质物理性质如表：

    苯甲醛

    苯甲醇

    苯甲酸.

    苯

    沸点/℃

    178

    205

    249

    80

    熔点/℃

    26

    -15

    122

    5.5

    苯甲酸在水中的溶解

    17℃

    25℃

    100℃

    0.21g

    0.34g

    5.9g

    实验流程如下：

    （1）操作①需连续加热1小时（如图1），其中加热固定装置未画出。

    仪器A的名称为___，若将仪器B改为图2中的仪器C，效果不如B，请说明原因___。

    （2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是___（填字母）。

    A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

    B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

    C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

    D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

    （3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为___。

    （4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体；用___冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤前应先___。

    （5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为___%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是

    A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )

    A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

    C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是

    A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大

    B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化

    C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

    D. 充电时，Cd电极接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少。

    (1)装置甲的A电极为电池的_______极，电解质中的从离子交换膜的_________填“左侧”或“右侧”，下同向离子交换膜的_________迁移；B电极的电极反应式为_______。

    (2)装置乙D电极析出的气体是___________，体积为___________标准状况。

    (3)若将装置丙中的NaCl溶液换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

    ①图中②表示的是__________填金属离子符号的变化曲线。

    ②反应结束后，若用溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子设溶液体积为，则至少需要溶液________mL。

    (4)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解溶液。

    ①该电解槽的阳极反应式为_____________，通过阴离子交换膜的离子数_______填“”“”或“”通过阳离子交换膜的离子数。

    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_________。

    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

    A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA

    B.0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA

    C.电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1NA

    D.将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

    根据上述反应，下列说法正确的是（ ）

    A. 右图表示反应①中的能量变化

    B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

    C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）

    ①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸

    ④改用的硝酸 ⑤加溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液

    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用的盐酸

    A. ③⑤⑥⑦B. ③⑦⑧C. ③⑥⑦⑧D. ③④⑥⑦⑧

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