练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是

    A. 原子半径：Y>Z

    B. 单质熔点：W>X

    C. X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应

    D. X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届江西省新余市高三下学期第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。

    ②反应II的离子方程式为 。

    ③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。

    ④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。

    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

    湿法
     

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
     

    干法
     

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
     

    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

    A. 0.80mol 0.72mol B. 0.45mol C. 0.40mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量

    B. 所有燃烧的反应都是放热反应

    C. 铝条与盐酸的反应是吸热反应

    D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。

    (1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

    2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

    SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

    则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)

    (2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。

    ①烟气中SO2最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。

    ②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：

    温度/K

    338

    343

    348

    353

    平衡时气体的总浓度/mol • L-1

    0.36

    0.48

    0.60

    0.72

    该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。

    (3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H2O2溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。

    ①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    (2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NOx脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硒（Se），是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：

    (1) Se原子的核外电子排布式为____________。

    (2) 比较As的第一电离能比Se______（填“大”或“小”）。

    (3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角____(填“大”或“小”)原因是______________

    (4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。

    (5) 硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

    螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为_________，该晶体的密度为___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（ ）

    A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X

    B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子

    C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料

    D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：

    已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

    ② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋

    请回答下列问题：

    （1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。

    A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中

    B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

    C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

    D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

    （2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。

    A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精

    （3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。

    （4）操作A为______________________。

    （5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

    ① 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。

    ② 产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测（二模）理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的叙述符合事实的是

    A. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应

    B. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

    C. 苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯

    D. C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案