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    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）
    A、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA
    B、标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
    C、常温常压下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA
    D、56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算；
    B．依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式的特征计算氢原子；
    C．每个氨气分子含有3个N-H键，根据N=nNA计算N-H键数目；
    D.1mol氯气与铁粉反应，只能得2mol电子．
    解答： 解：A.1mol 固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA，故A正确；
    B．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体物质的量为1mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数相同，所以1mol混合气体中所含氢原子数为4mol，即4NA；故B正确；
    C.3.4gNH3的物质的量为0.2mol，每个氨气分子含有3个N-H键，所以含有N-H键数目为0.2mol×3×NAmol-1=0.6NA，故B正确；
    D．铁粉在氯气中充分燃烧生成氯化铁，56g铁粉为1mol，在1mol氯气中反应，氯气不足，转移电子数依据氯气计算，只能得2mol电子，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所  给离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式
    ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe（CN）6]3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    BNa+、Fe3+、I-、ClO-H2SO4ClO-+H+=HClO
    CBa2+、HCO3-、Cl-、H+Na2SO4Ba2++SO42-=BaSO4
    DAl3+、Cl-、NO3-、K+过量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护
    B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
    C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
    D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是2H++2e-═H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
    （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
    ①固体电解质中O2-向
     
    极移动（填“正”或“负”）．
    ②写出V2O5电极的电极反应式：
     
    ．
    （2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3
    放电
    充电
    Na2S4+3NaBr
    ①负极区电解质为：
     
    （用化学式表示）
    ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为
     
     mL．
    （3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．

    ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是
     
    ．
    ②乙组添加的是
     
    （填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）
    A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    B、由于磷化氢的相对分子质量比氨气的大，所以沸点：PH3＞NH3
    C、若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2
    D、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A、高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B、78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA
    C、C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA
    D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分类正确的是（　　）
    A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
    B、水玻璃和氨水均是混合物
    C、烧碱和三氧化硫均为电解质
    D、牛奶和氯化铝溶液均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）R-X
    NaCN
    醇溶液
    RCN 
    H2O
    H2SO4
    RCOOH

    （2）
    （3）

    现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

    （1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）写出B的结构简式
     
    ．
    （3）写出反应D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
     
    种峰．
    （5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
     
    种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是
     
    （只要求写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分散系、胶体的性质及与溶液的关系
    分散系分类    
    分散质直径    
    实例    
    鉴别    

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