Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）

• A、1mol 固体NaHSO₄含有的阴阳离子总数为2N_A
• B、标准状况下22.4L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A
• C、常温常压下，3.4gNH₃中含N-H键数目为0.6N_A
• D、56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算；
B．依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式的特征计算氢原子；
C．每个氨气分子含有3个N-H键，根据N=nNA计算N-H键数目；
D.1mol氯气与铁粉反应，只能得2mol电子．

解答： 解：A.1mol 固体NaHSO₄含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2N_A，故A正确；
B．标准状况下22.4升CH₄和C₂H₄的混合气体物质的量为1mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数相同，所以1mol混合气体中所含氢原子数为4mol，即4N_A；故B正确；
C.3.4gNH₃的物质的量为0.2mol，每个氨气分子含有3个N-H键，所以含有N-H键数目为0.2mol×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故B正确；
D．铁粉在氯气中充分燃烧生成氯化铁，56g铁粉为1mol，在1mol氯气中反应，氯气不足，转移电子数依据氯气计算，只能得2mol电子，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．