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实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠.某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数.(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)
(1)称取样品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加盐酸,直至盐酸过量.
(3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液.
(4)过滤,并洗涤.烘干得沉淀b克.
试回答:
(5)加盐酸为什么要过量?______
(6)如何验证氯化钡已经过量?______.

解:由方案设计可知,该方案原理为加入盐酸将溶液中的亚硫酸根转化为二氧化硫除去,再加入过量的氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀,通过测量硫酸钡的质量,计算样品中硫酸钠的质量,进而计算样品硫酸钠的质量分数.
(5)由于亚硫酸钠与氯化钡发生反应Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl,影响硫酸钡质量的测定,故应加入过量的盐酸,除去溶液中的亚硫酸根,
故答案为:除去溶液中的SO32-,防止干扰硫酸钡质量的测定;
(6)只要有硫酸钠存在加入氯化钡就会产生白色沉淀,所以检验上清液中是否含有硫酸根,方法是:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量,
故答案为:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量.
分析:由方案设计可知,该方案原理为加入盐酸将溶液中的亚硫酸根转化为二氧化硫除去,再加入过量的氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀,通过测量硫酸钡的质量,计算样品中硫酸钠的质量,进而计算样品硫酸钠的质量分数.
(5)由于亚硫酸钠与氯化钡发生反应Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl,影响硫酸钡质量的测定;
(6)只要有硫酸钠存在加入氯化钡就会产生白色沉淀,所以检验上清液中是否含有硫酸根,即可验证氯化钡是否过量.
点评:本题考查实验方案的理解与对操作的评价、离子的检验等,难度不大,是对所需知识的综合考查,需要学生具有扎实的基础与综合运用分析能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)称取样品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加盐酸,直至盐酸过量.
(3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液.
(4)过滤,并洗涤.烘干得沉淀b克.
试回答:
(5)加盐酸为什么要过量?
除去溶液中的SO32-,防止干扰硫酸钡质量的测定.
除去溶液中的SO32-,防止干扰硫酸钡质量的测定.

(6)如何验证氯化钡已经过量?
向上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量
向上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明氯化钡已经过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶亚硫酸钠固体,已部分被氧化变质.下面是某实验小组通过实验确定其纯度的实验,请你一起来完成该实验的有关问题:
(1)该实验有以下实验步骤,其正确的操作顺序应为(用编号排序)
 

①称取样品W1g  ②加盐酸酸化  ③用蒸馏水溶解 ④过滤
⑤加入过量氯化钡溶液⑥洗涤⑦干燥⑧称量沉淀质量为W2g
(2)加盐酸酸化的目的是
 

(3)氯化钡溶液为什么要过量
 

(4)如何检验沉淀已洗涤干净?
 

(5)根据题中已知条件,样品中Na2SO3纯度可表示为
 

(6)该实验设计中,若将操作“②加盐酸酸化”改为“加硝酸酸化”,将会导致最终所得样品中Na2SO3纯度的测量结果
 
;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,有部分己被氧化成硫酸钠.某学生设计了下列实验来测定其中Na2SO4的质量分数.(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)
(1)称取样品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加盐酸,直至盐酸过量.
(3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液.
(4)过滤,并洗涤.烘干得沉淀b克.
试回答:
(5)加盐酸为什么要过量?______
(6)如何验证氯化钡已经过量?______.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年贵州省遵义市仁怀市育英实验学校高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

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(2)往溶液中加盐酸,直至盐酸过量.
(3)往酸化的溶液中加入过量的BaCl2溶液.
(4)过滤,并洗涤.烘干得沉淀b克.
试回答:
(5)加盐酸为什么要过量?______
(6)如何验证氯化钡已经过量?______.

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