【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质,常温下A是淡黄色粉末,B、D是气体,F、G、H的焰色反应均为黄色,水溶液均显碱性,E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去),回答下列问题:
(1)A所含元素在周期表中的位置为______________,C的电子式为_______________。
(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。
(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不稳定,易生成等物质的量的A和E,I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂,在纺织、造纸工业中作为脱氯剂,向I溶液中通入氯气可发生反应,参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4,该反应的离子方程式为__________________。
(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸,完全反应后收集到aL气体C(标准状况),取反应后澄清溶液,加入过量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,则a=____________________。
【答案】 第三周期 第ⅥA族 3S + 6NaOH
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 2H+ + S2O32-
S↓+ SO2↑+H2O 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O
8Cl- + 2SO42- + 10H+ 2.24
【解析】常温下A是淡黄色粉末,且为单质,则A是硫;B、D是气体,A和D生成E,E有漂白性,说明E为SO2,D是O2,则B是H2,C为H2S,F、G、H的焰色反应均为黄色,F、G、H中均含有钠元素,水溶液均显碱性,SO2和H2S均能与H反应,H为NaOH,则F为Na2S,G为Na2SO3,(1)A是硫单质,位于第三周期ⅥA元素,C为H2S,属于共价化合物,其电子式为;(2)硫单质与热的氢氧化钠溶液发生歧化反应,生成硫化钠和亚硫酸钠,即反应方程式为:3S + 6NaOH
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O;(3)S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3,Na2S2O3在酸性条件下生成S和SO2,即离子反应方程式为:2H+ + S2O32-
S↓+ SO2↑+H2O,氯气具有强氧化性,能把S2O32-氧化成SO42-,本身被还原成Cl-,Na2SO3和氯气的物质的量之比为1:4,即两者的系数为1:4,S2O32-+4Cl2→2SO42-+8Cl-,根据化学反应方程式原子个数守恒,反应前少5个O,即缺少5molH2O,则生成物中应有10H+,其离子反应方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+;(4)反应后澄清溶液,加入过量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,根据反应2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,该反应中消耗的Na2S为0.1mol;Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入过量盐酸,发生反应:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,消耗Na2SO3 0.1mol,剩余的Na2S 0.1mol与盐酸反应放出H2S,放出H2S的物质的量为0.1mol,标准状况下的体积为2.24L。
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【题目】25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | Ka1=5.4×10﹣2 | Ka1=1.3×10﹣7 |
请回答下列问题:
(1)H2S的一级电离常数表达式为Ka1=
(2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序
(3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式:
(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式:
(5)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是(填写序号). ①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤B中有锌剩余.
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【题目】下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系,若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.减压
B.加大X的投入量
C.升高温度
D.减小体积
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL﹣1盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、 .
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是 .
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | ||
t1 | t2 | △H | ||
① | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 | ||||
② | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 |
已知:Q=cm(t2﹣t1),反应后溶液的比热容c为4.18J℃﹣1g﹣1 , 各物质的密度均为1gcm﹣3 .
①计算完成上表△H=(保留2位小数).
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: .
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果填“有”或“无”)影响.
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【题目】下图为结晶牛胰岛素分子结构示意图。已知胰岛素含有A、B两条多肽链,A链含有21个氨基酸,B链含有30个氨基酸,两条多肽链间通过两个二硫键(二硫键由两个—SH脱掉两个氢连接而成)连接,在A链上也形成1个二硫键。则胰岛素分子中含有的肽键数和51个氨基酸脱水缩合形成胰岛素后,相对分子质量比原来减少的数值各是( )
A. 49 882 B. 49 888 C. 50 882 D. 50 888
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【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的数据是( )
A.v(A)=0.9 mol/(Ls)
B.v(B)=0.5 mol/(Ls)
C.v(C)=1.4 mol/(Ls)
D.v(D)=1.8 mol/(Ls)
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【题目】反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行.下列关于该反应的说法错误的是( )
A.升高温度能加快反应速率
B.使用恰当的催化剂能加快反应速率
C.增大N2的浓度能加快反应速率
D.平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2
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