练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质．求两份NaOH溶液的物质的量浓度．
    SO2与NaOH作用可能的反应有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+NaOH=NaHSO3． 1120mLSO2气体的物质的量为
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，
    若1120mLSO2气体只生成0.05molNa2SO3，则Na2SO3的质量是0.05mol×126g/mol=6.3g，
    若1120mLSO2气体只生成0.05molNaHSO3，则NaHSO3的质量是0.05mol×104g/mol=5.2g，
    因为第一份溶液中溶质5.2＜5.75＜6.3，SO2过量，含溶质一定含Na2SO3和NaHSO3；
    因为第二份溶液中溶质6.3＜7.1，NaOH过量，含溶质一定含Na2SO3和NaOH．
    设第一份溶液中含Na2SO3物质的量为x，NaHSO3物质的量为y，根据二者质量之和为5.75g与硫元素守恒，则：
    x+y=0.05
    126x+104y=5.75

    解得：x=0.025mol，y=0.025mol
    根据钠元素守恒，原溶液中n（NaOH）=2x+y=0.075mol，
    所以原NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.075mol
    0.5L
    =0.15mol/L，
    第二份溶液中含n（Na2SO3）=n（SO2）=0.05mol，质量是6.30g，则含NaOH的质量为：m（NaOH）=7.10g-6.30g=0.80g．
    根据钠元素守恒，原溶液中含NaOH物质的量为：2×0.05mol+
    0.8g
    40g/mol
    =0.12mol，
    所以原溶液中c（NaOH）=
    0.12mol
    0.5L
    =0.240mol/L，
    答：两份NaOH溶液的物质的量浓度分别为0.15mol/L和0.24mol/L．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    ①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式
    SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
    SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
    ．
    ②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
    SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
    ．
    （2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：
    AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
    ①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
    ④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
    ⑤＞①＞④＞②＞③
    ⑤＞①＞④＞②＞③
    ，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
    ①＞⑤=④＞②＞③
    ①＞⑤=④＞②＞③
    ．
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    a
    200b
    a
    200b
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol?L-1）
    （4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份．取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A．另一份B密封保存．则A、B两份溶液的pH值是否相同
    不相同
    不相同
    （填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB．
    ①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是
    VA=VB
    VA=VB
    ；
    ②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是
    VA＜VB
    VA＜VB
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．
    测定结果如下；
    铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
    铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
    （1）A气体的化学式为
     

    （2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为
     
    mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为
     
    mol（用含x，y的关系式表示）．
    （3）在含有2mol NH4+与1mol H+的溶液中加入2mol OH-，加热充分反应，可产生气体A
     
     mol
    （4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为
     
    mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是
     
    %；（计算结果均保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐R的化学式为XmYnZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5mL进行如下实验：
    Ⅰ．取一份R的水溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲2.33g，且甲不溶于稀盐酸．
    Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    据此回答：
    （1）写出R和甲的化学式：R
     
    ，甲
     
    ，精英家教网
    （2）另取1L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的物质的量关系如图所示．则：
    ①R溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    ②BC段表示的含义是
     
    ；
    ③CD段反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液, 加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收。
    测定结果如下；
    铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
    铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
    （1）A气体的化学式为______________
    （2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为_____mol(用含x，y的关系式表示)，10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为___mol(用含x，y的关系式表示)。
    （3）在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 molOH—，加热充分反应，可产生气体A__________ mol
    （4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是          %；（计算结果均保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省丹东市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液, 加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收。

    测定结果如下；

    铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；

    铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；

    铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

    （1）A气体的化学式为______________

    （2）10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为_____mol(用含x，y的关系式表示)，10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为___mol(用含x，y的关系式表示)。

    （3）在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 molOH—，加热充分反应，可产生气体A__________ mol

    （4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是          %；（计算结果均保留两位小数）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案