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    一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（　）

    A．加入铜粉的质量为6.4g

    B．加入的浓H2SO4中溶质为0.2mol

    C．加入铜粉的质量大于6.4g

    D．加入的浓H2SO4中溶质大于0.2mol

     

    答案：B
    解析：

    Cu  +  2HSO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O

    64g     2mol                  22.4L

    6.4g    0.2mol                 2.24L

    反应消耗的Cu为6.4g，消耗的H2SO4为0.2mol。考虑到随着反应的进行，浓H2SO4逐步变稀，而稀H2SO4与Cu加热亦不反应，因此浓H2SO4中的H2SO4必须大于0.2mol（即保证足量的浓H2SO4）才能在反应中消耗0.2mol。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
    实验步骤 实验现象
    （1）取少量该溶液，测定溶液pH pH=0
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀
    （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定不存在的离子有
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    ，
    溶液中肯定存在的离子是
    NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
    NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
    ．
    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
    可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-
    可能存在阴离子为氯离子，检验方法为：取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-

    Ⅱ．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
    aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
    试确定以下关系
    （1）a、d、e的关系
    a=d+e
    a=d+e
    ；
    （2）c、f、g、h的关系
    c=f+2g+2h
    c=f+2g+2h
    ；
    （3）b、c、d、e的关系
    b+c=2d+3e
    b+c=2d+3e
    ；
    （4）d、e、f、g、h的关系
    2d+3e=3f+2g+8h
    2d+3e=3f+2g+8h
    ；
    （5）b、f、g、h的关系
    b=4f+4g+10h
    b=4f+4g+10h
    ．

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