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    12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
    实验操作和现象实验结论
    A分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
    B用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快
    C向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体CH3CH2OH是弱电解质
    D向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．溶液中的反应符合强酸反应制弱酸；
    B．浓硫酸稀释放热；
    C．乙醇含有羟基，可与钠反应；
    D．NaOH溶液过量，发生沉淀的生成，无法判断氢氧化镁与氢氧化铁的溶解度大小．

    解答 解：A．强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；
    B．浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，不仅仅时浓度的影响，故B错误；
    C．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；
    D．向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1  MgCl2溶液，NaOH溶液过量，发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、沉淀的生成及转化、电解质判断、影响反应速率的因素等，侧重化学反应原理及实验分析能力的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（　　）
    操作及预期现象结论
    A向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    B向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
    CA1箔插入稀HNO3中，无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中，σ键和π键数目之比为3：1的是（　　）
    A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
    （2）酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl，优点为避免产生Cl2，不会造成环境污染；写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑
    （3）写出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反应的离子方程式：Ce（BF4）3+3K+═3KBF4+Ce3+
    （4）化学家研究发现，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐．而SbF4很不稳定，受热易分解为SbF3和F2．根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在 423K 的温度下制备F2的化学方程式：2K2MnF6+4SbF5$\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
    现代工业以电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示． 已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是氟气和氢气能发生剧烈反应，引发爆炸．

    （5）已知25℃时，HF的电离平衡常数Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10-4×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系有CaF2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的流程：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到的滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3．l8H2O，该小组同学设计了三种方案：

    上述三种方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质，丙中含有硫酸钠杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （4）该小组同学用滴定法测定CuSO4•5H2O的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol．L-1EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应的原理为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+． CuSO4•5H2O的质量分数表达式为$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
    （2）装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，装置C中所盛试剂为浓H2SO4．
    （3）请在标记为F的实线方框内画出合适的装置．
    （4）工业上制备金属Al，用电解熔融的Al2O3，而不使用熔融的AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不能导电，无法电解
    （5）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）．AlCl3遇水水解，发生如下反应：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，产生的HCl气体在空气中形成酸盐小液滴
    （6）有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患．若你同意他的观点，请指出其不足之处连接D和E的导气管太细，生成的无水AlCl3易凝固导致导气管堵塞．
    （7）反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝（简述分离原理和操作）铝的熔沸点高，氯化铝在177.8℃升华，所以利用加热升华后再凝华的方法得到纯净的氯化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是
    ①加入硝酸银溶液     ②加入氢氧化钠溶液    ③加热④加入蒸馏水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氢氧化钠醇溶液（　　）
    A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．④⑤⑥③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3，晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
    C．用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
    D．检验Fe（NOs）2晶体是否变质时，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．能正确表达下列反应的离子方程式为（　　）
    A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
    C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
    D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

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