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    【题目】部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子半径：

    B.简单氢化物的稳定性：

    C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D.Z的氧化物既能溶解于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，也能溶解于P的氢化物的水溶液中

    【答案】D

    【解析】

    根据原子半径的递变规律知，X为O元素，Y为Na元素，为Al元素，M为Si元素，N为S元素，P为Cl元素；

    A.一般来讲，电子层数越多，半径越大，所以 简单离子半径：：A项错误；

    B. 非金属性：Cl大于S，所以简单氢化物的稳定性：，B项错误；

    C.二氧化硅能与氢氟酸反应，C项错误；

    D. Z的氧化物是两性氧化物，既能与溶液反应，也能与盐酸反应，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：混合液中CuSO4的物质的量浓度___。H2SO4的物质的量浓度___。混合液中c（H+）___、c（Cu2+）___、c（SO42-）___。向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

    B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

    已知：①“碱浸”过程中的反应为：

    GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O

    As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

    ②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O

    ③GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．

    （1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 ______ 周期 ______ 族．

    （2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为： ______ ．

    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 ______ ．

    （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有 ______

    A．蒸馏釜 B．离心萃取机 C．冷凝塔 D．加压过滤机

    （5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ______ ，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 ______ （答一条即可）．

    （6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 ______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】V2O5可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：

    已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

    请回答：

    （1）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的________反应； V2O5与纯碱反应的化学方程式为_______________________。

    （2）流程中操作I的名称是_______________________。

    （3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约______% 较为合适。

    （4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1,理由是___________。

    （5）为制取纯度较高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，该反应的化学方程式是_________________________。

    （6）在洗涤①操作时，可选用的洗涤剂________ (填选项字母)。

    A．乙醚 B．1% NH4Cl 溶液 C．热水 D．冷水

    （7）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）

    A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

    C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1934年，居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素：，开创了人造核素的先河。

    （1）下列有关说法正确的有______（填序号）。

    A．的质子数是27 B．是一种电中性粒子

    C．和互为同位素 D．P元素的相对原子质量为30

    （2）元素的化学性质主要取决于______（填序号）。

    A．原子最外层电子数 B．原子核内中子数

    C．原子核内质子数 D．原子质量数

    （3）不同种元素的本质区别是______（填序号）。

    A．原子的质子数不同 B．原子的中子数不同

    C．原子的最外层电子数不同 D．原子的质量数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

    物质

    检验试剂

    除杂试剂

    (Ⅰ)甲烷(乙烯)

    ____

    ____

    (Ⅱ)酒精(水)

    ____

    ____

    ①检验的试剂：a.无水硫酸铜b.酸性高锰酸钾溶液c.水d.氢氧化钠溶液

    ②除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水

    (2)如图所示，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：在右试管中通常加入__________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是__________。

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