【题目】部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
B.简单氢化物的稳定性:
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物既能溶解于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中,也能溶解于P的氢化物的水溶液中
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【题目】把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。则:混合液中CuSO4的物质的量浓度___。H2SO4的物质的量浓度___。混合液中c(H+)___、c(Cu2+)___、c(SO42-)___。向溶液中加入足量铁粉,经过足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为___。
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【题目】下列说法正确的是
A. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别
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【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体。根据下图关系推断:
(1)写出化学式:X_______,A________,B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式:____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式:_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
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【题目】锗是重要的半导体材料,应用于航空航天测控、光纤通讯等领域.一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下:
已知:①“碱浸”过程中的反应为:
GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
②“蒸馏”过程中的反应为:Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔点为-49.5℃,AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃.
(1)锗的原子序数为32,锗在元素周期表中的位置为第 ______ 周期 ______ 族.
(2)“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4,其反应方程式为: ______ .
(3)传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏,其缺点是 ______ .
(4)工业上与蒸馏操作相关的设备有 ______
A.蒸馏釜 B.离心萃取机 C.冷凝塔 D.加压过滤机
(5)“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ______ ,“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率,其最可能的原因是 ______ (答一条即可).
(6)若1吨二氧化锗粗品(含杂质30%)经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品,则杂质脱除率为 ______.
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【题目】V2O5可作化学工业中的催化剂,广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示:
已知:NH4VO3是白色粉末,可溶于热水,微溶于冷水,不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
请回答:
(1)钒铅锌矿高温熔炼时,生成金属铅的反应属于基本反应类型中的________反应; V2O5与纯碱反应的化学方程式为_______________________。
(2)流程中操作I的名称是_______________________。
(3)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知,焦炭用量应取矿石质量的约______% 较为合适。
(4)钒浸出过程中,液固比(液体质量:固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知,浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1,理由是___________。
(5)为制取纯度较高的V2O5,往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液,该反应的化学方程式是_________________________。
(6)在洗涤①操作时,可选用的洗涤剂________ (填选项字母)。
A.乙醚 B.1% NH4Cl 溶液 C.热水 D.冷水
(7)在灼烧②操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因_____________________。
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【题目】核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为( )
A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol
C.(A-N+2)molD.(A-N+8)mol
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【题目】1934年,居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素:,开创了人造核素的先河。
(1)下列有关说法正确的有______(填序号)。
A.的质子数是27 B.是一种电中性粒子
C.和互为同位素 D.P元素的相对原子质量为30
(2)元素的化学性质主要取决于______(填序号)。
A.原子最外层电子数 B.原子核内中子数
C.原子核内质子数 D.原子质量数
(3)不同种元素的本质区别是______(填序号)。
A.原子的质子数不同 B.原子的中子数不同
C.原子的最外层电子数不同 D.原子的质量数不同
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【题目】(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质),请从①中选出适当的检验试剂,从②中选出适当的除杂试剂,将所选的答案用字母填入相应的空格内。
物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ____ | ____ |
(Ⅱ)酒精(水) | ____ | ____ |
①检验的试剂:a.无水硫酸铜b.酸性高锰酸钾溶液c.水d.氢氧化钠溶液
②除杂试剂:a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水
(2)如图所示,在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸,再加入2 mL乙酸,充分摇匀。按图连接好装置,用酒精灯对左试管小火加热3~5 min后,改用大火加热,当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
试回答:在右试管中通常加入__________溶液,实验生成的乙酸乙酯,其密度比水小,是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为__________(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是__________。
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