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    12．卤素化学丰富多彩，能形成多种类型的化合物．试回答下列有关问题：
    （1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）钴有两种化学式均为Co （NH3）5BrSO4的配合物，且配位数均为6．鉴别两者的实验方法是：分别取样，并滴加BaCl2、AgNO3（填化学式）溶液．
    （3）多卤化物RbICl2加热时会分解为离子键键能相对较大的卤化物A和其它分子，则A的化学式为RCl．
    （4）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为①②③（填序号）．
    （5）顺铂（ ）中的Pt的化合价为+2．

    分析 （1）非极性分子易溶于非极性分子，CCl4、CS2均为非极性分子；
    （2）络合物由內界和外界组成，络合物溶于水发生电离生成內界离子（络离子）和外界离子，加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体．加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子；
    （3）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物；
    （4）非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性就强，同种元素的含氧酸，利用非羟基氧个数来判断；
    （5）化合物中正负化合价的代数和为0，NH3代数和为0，氯元素显-1价，以此计算．

    解答 解：（1）CCl4、CS2都是非极性分子，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子形成的溶剂，根据相似相溶原理知，CrO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性；
    （2）若加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，反之加入BaCl2溶液生成白色沉淀，硫酸根离子为外界离子，加入AgNO3溶液无现象可知溴离子为配体，故答案为：BaCl2、AgNO3；
    （3）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，故答案为：RbCl；
    （4）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，故答案为：①②③；
    （5）NH3代数和为0，氯元素显-1价，设铂元铂、氮、氢素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+x+（-1）×2=0，则x=+2价，故答案为：+2．

    点评 本题以卤素化学为信息来考查原子结构及物质的性质，把握相关原理、配合物的结构、酸性比较方法及化合价计算是解答的关键，本题中（4）是解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）
    A．所含共用电子对数目为$\frac{a}{7+1}$NAB．所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
    C．燃烧时消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$ LD．所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600℃以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝．
    （1）甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是：①固体质量不变②溶液呈碱性，可能是SO32-水解；
    （2）乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论．
    ①写出Na2SO3加强热发生反应的化学方程式：4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4；
    ②简述乙同学的实验设计：强热后固体适量于试管中，加稀盐酸有臭鸡蛋气味气体生成，证明Na2SO3强热分解生成硫化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O的说法正确的是（　　）
    A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br-
    B．中心离子的配位数为6
    C．中心离子Cr3+采取sp3杂化
    D．中心离子的化合价为+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知S6、S8的结构如图所示．下列说法中错误的是（　　）
    A．硫单质S原子间都以σ键结合
    B．S6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化
    C．S6和S8互为同位素
    D．熔点的高低：S8＞S6＞S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．选择下列物质填空（填字母代号）；
    A、明矾         B、氧化铝           C、浓硫酸              D、次氯酸钙
    漂白粉的有效成分是D，既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是B，实验室常作干燥剂的是C，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出甲基（-CH3）分别与-OH、-COOH、-CH═CH2结合而组成的化合物的结构式为CH3OH、CH3COOH、CH3CH═CH2．其名称分别为甲醇、乙酸、丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底．回答下列问题：
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为α=2（1-$\frac{p}{{p}_{0}}$）．由此计算实验c中 AX3的平衡转化率：αc为40%．若在实验a中再加入0.1mol AX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将增大．（填“增大、减小或不变”）
    ②下列不能说明反应达到平衡状态的是B．
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    B．混合气体密度保持不变
    C．体系中X2的体积分数保持不变         
    D．每消耗1mol AX3的同时消耗1mol AX5
    ③计算实验a从反应开始至到达平衡v（AX5）化学反应速率为0.00017mol/（L•min）．（保留2位有效数字）
    ④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b加入催化剂、c升高温度．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka＞Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=55.6L/mol（保留小数点后1位）．

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