练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。

    该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

    实验编号

    锌的状态

    反应温度/℃

    收集100mL氢气所需时间/s

    Ⅰ

    薄片

    15

    200

    Ⅱ

    薄片

    25

    90

    Ⅲ

    粉末

    25

    10

    （1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；

    （2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大；

    （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；

    （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：

    。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

    A．生成乙烯的速率： ＞

    B．平衡常数＜

    C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

    D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    五种短周期元素的部分性质数据如下：

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径（nm）

    0.037

    0.075

    0.099

    0.102

    0.143

    最高或最低化合价

    +1

    +5－3

    +7－1

    +6－2

    +3

    （1）Z离子的结构示意图为 。

    （2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。

    a．简单离子的半径 Y > Z

    b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强

    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

    （3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。

    （4）T、X两种元素形成XT5固体，它的所有院子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为_____。

    （5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。

    （6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似。试写出其结构式_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量有可能相同

    D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

    A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

    C．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

    D．硒（Se）化氢比硫化氢稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为 ( )

    A．（O2）=0.01mol/（L•s） B．（NO）=0.08mol/（L•s）

    C．（H2O）=0.0013mol/（L•s） D．（NH3）=0.002mol/（L•s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏育才中学高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于充电电池的叙述，不正确的是 （ ）

    A．充电电池可以通过放电、充电实现化学能和电能的相互转化

    B．放电时负极发生氧化反应，充电时该电极上有物质发生得电子的反应

    C．现代技术使得电池设计比较先进，电池废弃后不必再进行无毒化处理

    D．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

    （1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，

    且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；

    则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

    （2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。

    A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变

    （3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是 。

    A．将CH3OH及时从混合物中分离

    B．降低反应温度

    C．恒容装置中充入H2

    D．使用高效催化剂

    （4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是

    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。

    （5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。请在右图中补充t℃后的变化情况。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

    （1）碘在周期表中的位置为__________________；

    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

    （4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案