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    4．写出乙烯与2一丁烯按1：1比例在一定条件发生加聚反应的化学方程式．

    分析 CH3CH=CHCH3与CH2=CH2发生加聚反应生成高分子，产物只有一种，以此来解答．

    解答 解：CH3CH=CHCH3与CH2=CH2发生加聚反应生成高分子，化学反应为，
    答：化学反应为．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握加聚反应的特点为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
    有+1、+2两种常见化合价    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释其原因同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C．
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为平面三角形，B元素与D元素形成分子空间构型为直线型．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；后一现象的化学反应方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
    （5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
    该同学所画的电子排布图违背了洪特规则．
    （6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    B．加入少量NaHCO3固体，c（ClO）减小
    C．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
    D．加入NaOH固体至恰好完全反应，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC2等有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇，已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
    a．使用催化剂；    b．降低反应温度；
    c．增大体系压强；  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
    ③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移动
    （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
    （5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2×10-4mol/L．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的是（　　）
    选项目的装置原理
    A分离乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    B实验室制备氨气2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
    C证明非金属性N＞C＞Si最高价含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    D除去丁醇中的乙醚丁醇和乙醚的沸点不同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图①是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[v（NO）]的实验装置图．试回答下列问题：
    （1）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）测定铜和稀硝酸反应速率[v（NO）]，本实验需要记录的实验数据为：NO的体积、反应时间．
    （3）实验前怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗盖b和活塞a，从U形管长管处置水至管长管中液面高于短管中液面，过一会，若液面差保持不变，则装置气密性良好．
    （4）为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？打开分液漏斗盖b和活塞a，从U形管右端注入稀硝酸至排尽左端空气，关闭活塞a后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始记录时间．
    （5）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图②所示．则：
    ①a→b，v（NO）变化的主要原因是：铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快．
    ②b→c，v（NO）变化的主要原因是：反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反应速率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．I．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO和一些不溶于酸碱的杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出步骤②中加入烧碱后的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）列举氧化铝的两种常见的用途制作耐火实验仪器（如耐火坩埚、耐火管等）、工业冶炼铝．
    （3）沉淀C的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2（填化学式）．
    滤液D与少量CO2反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）步骤③、④中不能用硫酸代替CO2，原因是过量的硫酸会将生成的氢氧化铝转化为Al3+．
    向该滤液M中加入少量澄清石灰水的离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    （5）沉淀F在过滤后需要洗涤，请写出检验F是否洗涤干净的方法取最后一次洗涤液，加入稀盐酸，若无明显现象则表明已经洗涤干净．
    （6）若现在有10t的铝土矿，其中铝元素的质量分数为10.8%，则在流程乙中溶解时，需要4mol/L的NaOH溶液至少104L．
    II．上述两种流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，现用10mol/L NaOH浓溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供选择的仪器有：
    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
    （1）尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶；
    （2）需要量取的NaOH浓溶液的体积为200mL；
    （3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
    ①定容时，仰视刻度线．
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
    （2）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    （3）滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
    （4）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和 Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
    A．1.2 molB．1.5molC．3.0 molD．2.0 mol

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