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    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图（金属单质E可由滤液C制取）：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    （1）滤液A中铁元素的可能存在形式为
     
    （填离子符号），与之相关的离子方程式为
     
    ，若滤液A中存在Fe3+，检验该离子的试剂为
     
    （填试剂名称）．
    （2）写出E和F反应生成铜的化学方程式为
     
    ．
    （3）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
     
    （填代号）．
    a．若用硫酸铜溶液作电解液，SO42-向阴极移动
    b．粗铜接电源正极，发生还原反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．当粗铜消耗6.4g时，转移0.2NA个电子．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，SiO2与盐酸不反应，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，与Cu反应生成Fe2+，固体B为SiO2和Cu，滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，滤液C中含有AlO2-，金属E为Al，固体D为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，在空气中灼烧，F为CuO和Fe2O3的混合物，粗铜为Cu、Ai和Fe的混合物，经过电解可得纯铜，以此解答该题．
    解答： 解：Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，SiO2与盐酸不反应，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，与Cu反应生成Fe2+，固体B为SiO2和Cu，滤液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+，加入足量的NaOH溶液，滤液C中含有AlO2-，金属E为Al，固体D为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，在空气中灼烧，F为CuO和Fe2O3的混合物，粗铜为Cu、Ai和Fe的混合物，经过电解可的纯铜，
    （1）Cu2O与盐酸反应生成Cu和Cu2+，Fe2O3与盐酸反应生成Fe3+，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应生成Fe3+，与Cu反应生成Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有Cu剩余，则溶液中铁离子转化为亚铁离子，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+，检验铁离子时，可加入KSCN溶液，溶液变红色可证明，
    故答案为：Fe2+；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；
    （2）E为Al，F为CuO和Fe2O3的混合物，发生2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；
    （3）a．硫酸铜溶液作电解液，SO42-向阳极移动，故A错误；
    b．粗铜接电源正极，作阳极，发生氧化反应，故B错误；
    c．纯铜连接电源负极，阴极，其电极反应是Cu2++2e-═Cu，阳极上金属锌、铁会先于Cu失电子，所以电解后电解液中Cu2+浓度减小，故C正确；
    d．由于阳极为粗铜，粗铜消耗6.4g即0.1mol时，阳极上金属锌、铁会先于Cu失电子，转移电子大于0.2NA个，故D错误．
    故答案为：c．
    点评：本题考查考查物质的制备以及分离和提纯等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
    B、1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    C、硫酸的摩尔质量是98 g
    D、常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①溶液滴在pH试纸上，呈红色
    ②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
    ③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
    ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
    ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断原溶液中（　　）
    A、②中无色气体中有NO，可能含CO2
    B、③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
    C、肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是 Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl-
    D、②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、所有的电子在同一区域里运动
    B、能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
    C、处于最低能量的原子叫基态原子
    D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210.01-252.77-77.74
    沸点（℃）-195.79-259.23-33.42
    （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
     
    使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
     
    ．写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由：
     
    ．
    （3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
     

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图2中d点的值大
    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图3．阴极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为（　　）
    A、I1=I2
    B、I1＜I2
    C、I1＞I2
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
     
    、
     
    ．
    （3）饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是
     
    ．
    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
     
    （填序号）
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸铵的流程图如下图．请回答：

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
    ①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
     
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
     

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
     
    ，
    该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，当温度升高时，K值
     
    （增大、减小、无影响）．
    （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2mol O3和3molO2的质量
     
    （填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为
     
    ；原子数之比为
     
    ；在相同条件下的体积之比为
     

    （2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
     

    （3）所贴标签为7%（密度为1.043g?mL-1）的盐酸中溶质的物质的量浓度
     

    （4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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