Question

如图表示各物质之间的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出）．其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀．
（1）A的原子结构示意图为

 

，B的化学式为

 

．E的化学式为

 

，F的化学式为

 

．
（2）反应②的离子方程式

 

，反应⑥的化学方程式

 

（3）在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是

 

；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式

 

．
（4）在实验室进行反应⑧时，观察到的现象

 

，在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，金属D与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠反应生成I，I转化得到Fe（OH）₃，由元素守恒可知，金属D为Fe，故F为FeCl₂，I为Fe（OH）₂，F与氯气反应生成G为FeCl₃，B反应得到氯化铁，且金属A与B反应得到Fe与C，应是铝热反应，可推知A为Al、B为Fe₂O₃，则C为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，则E为NaAlO₂，据此解答．

解答： 解：其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀，应为Fe（OH）₃，金属D与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠反应生成I，I转化得到Fe（OH）₃，由元素守恒可知，金属D为Fe，故F为FeCl₂，I为Fe（OH）₂，F与氯气反应生成G为FeCl₃，B反应得到氯化铁，且金属A与B反应得到Fe与C，应是铝热反应，可推知A为Al、B为Fe₂O₃，则C为Al₂O₃，与NaOH反应生成NaAlO₂，则E为NaAlO₂，
（1）A为Al，原子结构示意图为，B为Fe₂O₃，E为NaAlO₂，F为FeCl₂，
故答案为：；Fe₂O₃；NaAlO₂；FeCl₂；
（2）反应②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
反应⑥是氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）在反应③中，要使NaAlO₂中的金属Al元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 CO₂；若将NaAlO₂溶于过量盐酸，反应生成氯化钠、氯化铝与水，反应的离子方程式为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案为：CO₂；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（4）Fe在氯气中燃烧产生棕色的烟，所得产物为氯化铁，加入水，铁离子水解得到氢氧化铁使溶液变浊液，要使其变澄清，可加入少量的盐酸，
故答案为：产生棕色的烟；盐酸．

点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素单质化合物性质，J为红褐色沉淀是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．