将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液.若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(Cl-):c(C1O3-)=10:1,则参与反应的C12的物质的量为( )
A.0.8mo1 B.0.6mo1 C.0.5mo1 D.1.0mo1
科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林东北师大附属实验高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列醇既能被催化氧化生成醛,又能发生消去反应生成烯烃的是
A.CH3OH
B.
C.
D.
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA
B.密闭容器中,28gN2和6gH2充分反应,产物的分子数为2NA
C.标准状况下,22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
D.50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热,生成SO2的分子数为0.46NA
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林长春外国语高二下期末理科化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据溶解度曲线,在80℃时含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发,首先分析出的是( )
A.氯化钾 B.硝酸钠
C.氯化钠 D.硝酸钾
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南新乡一中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图:
回答下列问题:
(1)酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________(写离子符号);
(2)滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式_________;
(3)煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_________;
(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示,产品Ⅱ的化学式为_________,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥.
(5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_________;
(6)步骤Ⅲ中可选用_________(填序号)试剂调节溶液的pH.
A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南新乡一中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数几乎没有变化的是( )
A.Fe3+、Al3+ B.Al3+ C.Fe2+、Al3+ D.NH4+
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南新乡一中高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
己知NH3和HCl都能用来做喷泉实验,若在同温同压下用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体,则喷泉实验完毕后有关两个烧瓶中溶液的说法正确的是( )
A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
氧化铁是重要工业颜料,以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下:(部分操作和条件略)
步骤1:用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。
步骤2:加入稍过量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反应后,过滤。
步骤3:将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的浊液。
步骤4: 、 、干燥,得到FeCO3固体。
步骤5:煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
(1)步骤2中,如何判断反应已经充分? 。
(2)步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W(Fe3C),经以下处理后,回收利用:W在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体X;将X溶于稀硫酸。
①煅烧时1 mol W消耗O2 mol。
②X溶于稀硫酸的离子方程式为 。
(3)步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为 。
(4)将步骤4补充完整: 、 。
(5)若煅烧时条件控制不当,会使产品中存在杂质FeO。
①若要设计实验检验产品中是否存在FeO,且只能选用两种试剂,这两种试剂是 。
②现煅烧116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg产品,则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO,计算结果保留3位有效数字)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北冀州中学高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
依据事实,写出下列反应的热化学反应方程式
(1)在25℃, 101kPa下, 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________;
(2)室温下,稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应,对应的中和热的热离子方程式为_____________;
(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5mol电子转移时,放出650 kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1) _____________;
(4) 在25℃, 101kPa下,已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则2mol NH3完全分解生成N2与H2时,对应的热化学方程式为_____________;
(5) 己知:C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.2kJ/mol,
计算25℃时,由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的△H= _____________。
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