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    8．关于硅的说法不正确的是（　　）
    A．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
    B．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
    C．利用二氧化硅与C反应能制得粗硅
    D．二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应

    分析 A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间；
    B．硅与氯气反应生成四氯化硅，与氧气加热生成二氧化硅；
    C．在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅；
    D．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应．

    解答 解：A．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
    B．硅与氯气反应生成四氯化硅，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与氯气、氧气等非金属反应，故B正确；
    C．工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅，故C正确；
    D．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意硅常温下、加热条件下能够发生的反应是解题关键，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
    ①溴与乙醛发生取代反应；
    ②溴与乙醛发生加成反应；
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量．
    （2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强．
    （3）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （4）小吴同学设计如下实验方案：
    ①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．
    ②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
    Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
    （3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
    B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
    C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（　　）
    A．5：3：2B．3：2：2C．5：4：1D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：

    请回答下列各题：
    （1）操作a的名称是过滤；
    （2）固体A是Mg，气体B是Cl2；
    （3）海水中的镁元素为化合态（填“游离态“或”化合态“）；
    （4）写出Mg（OH）2与盐酸反应的离子反应方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （5）写出Mg在CO2中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的用途叙述错误的是（　　）
    A．硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
    C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物
    （1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
    a．取下小试管 b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；能得出的结论是b（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁．
    （5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若M完全还原后，碱石灰增重mg，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．
    实验序号温度℃初始CCl4浓度（mol•L-1）初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的转化率
    11101150%
    210011x
    31100.8y60%
    （1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为
    0.06mol•L-1•h-1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？向右移动 （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
    （2）实验2中，x为B（填字母）．
    A．等于50%        B．大于50%       C．小于50%      D．无法确定
    （3）实验3中的y为0.8．
    （4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2?CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是D（填字母）．
    A．压强不再变化
    B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
    C．混合气体的密度不变
    D．H2的质量不再变化
    （5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理
    简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降
    低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，
    其装置示意图如图所示．
    ①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入甲醚，a极的电极反应为13O2+52e-=26O2-．
    ②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？不能（填“能”或“不能”），理由是铜做阳极时铜失电子为铜离子，铜离子不能与+6价铬发生氧化还原反应反应得到+3价铬
    ③除去重铬酸根离子的离子反应是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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