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三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2,且C中无甲基,把它们分别进行实验,并记录现象如下:

NaOH溶液

银氨溶液

新制Cu(OH)2

金属钠

A

发生水解

无银镜反应

不反应

不反应

B

发生中和反应

无银镜反应

溶解

放出H2

C

不反应

有银镜反应

有红色沉淀

放出H2

(1)由此推出A、B、C的结构简式为:A ,B ,C

(2)与A互为同分异构体且满足以下条件的物质的结构简式是

①只含有一个官能团 ②能发生银镜反应

(3)C与银氨溶液反应的方程式

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A.Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3

B.CO32— + 2H+ = CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

C.Ca2+ + CO32— = CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3

D.H+ + OH—= H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

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A.碳酸钙与盐酸反应:CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

B.氨水与盐酸反应:OH—+ H+ = H2O

C.氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2O

D.铁与氯化铁溶液反应:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

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在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如右图所示位置(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为( )

A.1:1 B.1:3

C.3:1 D.2:1

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使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如下图:

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1,则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为

(2)此流程的第I步反应为:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g),一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_________P2。(填“<”、“>”或“=”)100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K=____________。

(3)此流程的第II步反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),

的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃

400

500[

830

平衡常数K

10

9

1

从上表可以推断:该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为

右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是____(写出一种)。

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C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

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