Question

(选做题)【化学与技术模块】

过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na₂CO₃+ 3H₂O₂2Na₂CO₃·3H₂O₂ ΔH＜0，回答下列问题：

(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______________________。

(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是________________________________。

A.MnO₂              B.H₂S                      C.稀硫酸              D.NaHCO₃

(3)加入NaCl的作用是________________________________。

(4)工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是________________________________。

(5)反应的最佳温度控制在15 ℃—20 ℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有________________，温度偏低时造成产率低的可能原因有________________。

(6)以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是____________。

Answer 1

(1)强氧化性(漂白性)

(2)ABC

(3)降低2 Na₂CO₃·3H₂O₂的溶解度，析出更多晶体

(4)催化双氧水的分解反应

(5)温度高时双氧水易分解 温度低时反应慢

(6)晶体的洗涤

解析：(1)过碳酸钠具有双氧水的性质，即具有强氧化性(漂白性)

(2)MnO₂使过碳酸钠分解，H₂S使之被还原，H₂SO₄与之反应生成CO₂，因此选ABC。

(3)加入NaCl形成盐水溶液，能降低2Na₂CO₃·3H₂O₂的溶解度，便于析出更多晶体。

(4)Fe³⁺能催化H₂O₂的分解反应。

(5)温度高时H₂O₂易分解；温度较低时反应速率较慢。

(6)未洗去杂质而使产品纯度低，该步骤名称是洗涤。