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    下列气体中不能用排水法收集的是 （   ）
    A．H2B．NH3C．O2D．NO
    B

    试题分析：NH3在水中的溶解度非常大，1体积水可以溶解700体积氨气，所以不能用排水法收集。答案选B。
    点评：高中学过的SO2、NH3和HCl都是易溶于水的气体，不能用排水法收集，NO2是能跟水反应，不能用排水法收集。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ⑴在该实验中，甲部分的装置是               （填写字母）。

    ⑵乙装置中可观察到的颜色变化为：                                。
    ⑶丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是                     。
    ⑷丁装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是                    。
    ⑸该实验存在明显的缺陷，改进的方法是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是   （    ）    
    A．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，所测出的碱液的浓度值
    B．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
    C．用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值
    D．做中和热测定时，在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
    Ⅰ.实验步骤：
    (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪 器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
    (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
    (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

    (4)滴定。当____________________      ________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
    Ⅱ.实验记录：
    　　　　滴定次数
    实验数据(mL)
    		1
    		2
    		3
    		4
    V(样品)
    		20.00
    		20.00
    		20.00
    		20.00
    V(NaOH)(消耗)
    		15.95
    		15.00
    		15.05
    		14.95
     
    Ⅲ.实验处理：
    (1)某同学在处理数据时计算得：
    平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
    指出他的计算的不合理之处：____________      _                            _。
    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于   (　　)
    A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
    B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

    （1）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛             
    （2）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的       端通入（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从    端通入。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）实验是进行化学研究的重要手段之一。请完成下列问题。
    （1）下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置。

    请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
    ①量气装置是                 ；②过滤装置是                 ；
    ③蒸发装置是                 ；④I2的CCl4溶液中提取I2选用                 。
    （2）下列实验操作，不正确的是________
    a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
    b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
    d．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
    （3）实验室需要450 mL 0.1 mol/LNaOH溶液和500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液。请回答下列问题。
    ①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是                 ，（填序号）除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                 。

    ②配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为                 g。
    b．称量氢氧化钠固体。
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
    上述步骤的正确操作顺序为                 。（填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉。氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：

    （1）烧瓶A中发生反应的化学方程式为：                         
    （2）气体通过容器C的目的是：                                   
    （3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是：                              
    （4）球形干燥管E中碱石灰的作用是：                                    
    （5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是                     
    （6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。
    丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自已的猜想是正确的，取了乙同学制取的氯化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色，由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。
    你认为丙同学所说的爆炸可能原因是                          ；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    ①四氯化硅遇水极易水解；
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质
    		SiCl4
    		BCl3
    		AlCl3
    		FeCl3
    		PCl5
    沸点/℃
    		57.7
    		12.8
    		—
    		315
    		—
    熔点/℃
    		－70.0
    		－107.2
    		—
    		—
    		—
    升华温度/℃
    		—
    		—
    		180
    		300
    		162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                         。
    （2）装置A中g管的作用是                          ；装置C中的试剂是        ；
    装置E中的h瓶需要冷却的理由是                                           。
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是                 （填写元素符号）。
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
    5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？    （填“是”或“否”），请说明理由                  
                                         。
    ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是          。

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