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    pH＝3的一元弱酸HR溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，下列判断正确的是(　　)

    A．混合溶液体积≤2V L

    B．[R－]＋[OH－]＝[Na＋]＋[H＋]

    C．溶液中[Na＋]>[R－]>[H＋]＝[OH－]

    D．[R－]＋[HR]＝[Na＋]


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；

     (填“＞”、“＜”、或“＝”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度    MCl的水解程度。

    (填“＞”、“＜”、或“＝”)

    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

    实验序号

    0.1032mol/L HCl溶液体积/mL

    待测NaOH溶液体积/mL

    1

    27.83

    25.00

    2

    26.53

    25.00

    3

    27.85

    25.00

    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。（保留四位有效数字）

    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是             。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B．锥形瓶未用待测液润洗  

    C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    1.8×10-10

    5.0×10-13

    8.3×10-17

    2.0×10-48

    1.8×10-10

    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的            。

    A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    　　  

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

    ΔH1＝571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

    ΔH2＝226.2 kJ·mol－1　②

    (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝__________________。

    [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 mol2·L－2，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 mol2·L－2]

    (3)反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

    ________________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：

    （1）B极是电源的　　极．C电极上的电极反应式：　　．

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　　．

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　　（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是　　溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为　　．

    （4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明　　，在电场作用下向Y极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

    B．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

    C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

    D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是(　　)

    A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1＝1.0×10－8.60 mol2·L－2

    B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

    C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀

    D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)

    A．等于4.6%　　　　　                B．等于8.0%

    C．大于8.0%                          D．小于8.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法完全正确的是(　　)

    A．自发进行的反应均是放热反应

    B．ΔS为正值的反应均是自发进行

    C．物质的量增加的反应，ΔS为正值

    D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

       （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用  ▲  （填字母）。

            A．98%浓硫酸          B．70%硫酸          C．10%稀硫酸

       （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

        ①                ▲                  ；②                  ▲                 。

       （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是               ▲               。

       （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确   ▲   ，其理由是   ▲   。

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