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    在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是
    A．H+ B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+

    试题分析：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于反应结束后所剩固体不能被磁铁吸引，即铁粉反应完全，所以反应后溶液不能大量存在Fe3+ 
    点评：本题主要考查了铁的化学性质，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
    （1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。
    ①钢样中含铁________g。
    ②生成的CO2在标准状况下体积为________mL。
    （2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度。
    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：
    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。
    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数。
    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe(OH)2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为
    A．等于50 mLB．大于50 mL C．等于100 mLD．大于100 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
    （1）NO的体积为          L，NO2的体积为           L。
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 
           g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同， 则
    参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
    A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可选用的试剂是
    A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是
    A． NH3 B．FeCl3溶液 C． FeCl2溶液D． NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（    ）
    A．盐酸B．KSCN溶液C．氯水D．石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeClx中X值为__________。
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
    （3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
    ①写出制取铁酸钠的化学方程式：                                         。
    ②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                          。

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