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    15．下列实验可达到实验目的是（　　）
    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    ②   与适量NaHCO3溶液反应制备
    ③用浓溴水除去苯中混有的苯酚      
    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
    A．只有③④B．只有①④C．只有①D．都不能

    分析 ①醇在氢氧化钠的醇溶液中不发生消去反应；
    ②酚羟基的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应；
    ③溴水、三溴苯酚都溶于苯；
    ④溴水可与醛基发生氧化还原反应．

    解答 解：①醇应在浓硫酸作用下发生消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中不发生消去反应，故错误；
    ②酚羟基的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，只有羧基反应，故错误；
    ③溴水、三溴苯酚都溶于苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故错误；
    ④溴水可与醛基发生氧化还原反应，不能检验醛基，应先用银氨溶液氧化，故错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握官能团与性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）
    A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨在工农业生产中应用广泛．德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：
    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L•min）．
    （2）在10～20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
    a．加了催化剂   b．降低温度  c．增加NH3的物质的量
    （3）该可逆反应达到平衡的标志是ce （填字母）．
    a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．混合气体的密度不再随时间变化
    c．容器内的总压强不再随时间而变化
    d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    f．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=K1=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是42.86%（保留2位小数）．
    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是移走了生成的NH3（或减小了氨气的浓度）．
    （6）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
    （7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池工作原理如图2所示：
    ①a电极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用图1装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．
    （1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，
    （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原 性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．用如图所示的实验装置，比较SO2和Cl2的漂白性．请回答下列问题：
    （1）若装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液又呈现红色；
    （2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是HClO（ 填化学式），然后再加热试管，溶液不恢复红色；
    （3）由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
    （4）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子．
    a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
    根据上述实验和图表数据：
    （1）该废水中一定不含有的离子有Cu2+、Cl-（填离子符号）．
    （2）实验室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （4）该废水中，c（Al3+）=0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟．回答下列问题：
    ①C的元素符号Na，非金属性最强的元素是Cl（填元素符号），其简单阴离子的粒子结构示意图为；
    ②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是H3P（用化学式表示）；
    （2）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
    ①若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    ②若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外层电子数为次外层电子的一半，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分Na2CO2，0.1mol为NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至
    1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．则稀释后，HX溶液中水电离的c（H+）＞醋酸溶液中水电离的c（H+）；电离常数Ka（HX）＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知KHC2O4溶液呈酸性．
    ①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
    ②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
    A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）．
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）  
    D．c（K+）═c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    （3）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．将0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
    B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．室温下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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