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    19．下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol•L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
    （注：ob段表示加入硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
    请回答：
    （1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-，其物质的量之比为1：2．
    （2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml．
    （4）试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是≥0.6mol/L．（若K+不存在，则不必回答该问）
    （5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

    分析 该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；依据电解质溶液中电荷守恒分析判断阳离子的存在，原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在，以此解答该题．

    解答 解：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=$\frac{6.27g-2，33g}{197g/mol}$=0.02mol；c（SO42-）：c（CO32-）=1：2；原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.06mol/L；
    （1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-；其物质的量浓度之比为1：2；
    故答案为：SO42-，CO32-；1：2；
    （2）BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
    （3）由B到C点变化过程中依据图象分析得到的碳酸钡n（BaCO3）=$\frac{6.27g-2，33g}{197g/mol}$=0.02mol；消耗稀硝酸物质的量为0.04mol，消耗硝酸的体积=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.04mol}{1mol/L}$=0.04L=40ml，故答案为：40ml；
    （4）依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.6mol/L，故答案为：是；≥0.6mol/L；
    （5）可能存在的离子是Cl-，实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在，
    故答案为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

    点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查离子检验的实验方法分析判断，离子检验的试剂选择和现象分析，电解质溶液中电荷守恒的计算应用，仔细审题，综合分析是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．醛在一定条件下可以两分子加成：

    加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：

    卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热可生成不饱和化合物：
    CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{醇溶液}{→}$CH3CH=CH2+HCl
    已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：

    （1）写出B、F的结构简式
    B：  F：
    （2）图中涉及的有机反应类型有以下的（填写序号）①②③④⑤⑦
    ①取代反应  ②加成反应  ③氧化反应  ④还原反应
    ⑤消去反应  ⑥聚合反应  ⑦酯化反应  ⑧水解反应
    （3）写出G与D反应生成H的化学方程式
    （4）F若与H2发生加反应，1mol F最多消耗的H2的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场．已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期．下列关于硒的叙述不正确的是（　　）
    A．原子序数是34B．最高价氧化物的化学式为SeO3
    C．金属性比较强D．气态氢化物的化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．冰毒的摩尔质量为149
    B．海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应
    C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应
    D．以上毒品均属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．利多卡因（）是一种局部麻醉药物，可由下列路线合成：
    （1）B中含氧官能团的名称是硝基，D的结构简式为．
    （2）A生成B的化学方程式为．
    （3）由D生成利多卡因的化学反应类型是取代反应．
    （4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应    ②苯环上只有两个处于对位的取代基③能发生银镜反应
    （5）已知：，写出以苯和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的氧化物不能与任何酸发生反应
    B．X和W可形成离子化合物
    C．X、Y、Z和W都没有同素异形体
    D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．观察下列模型并结合相关信息，判断下列说法中不正确的是（　　）
    B12结构单元SF6S8HCN
    熔点1873K气体易溶于CS2溶液显弱酸性
    A．单质B12形成的晶体可能为原子晶体
    B．SF6是由极性键构成的非极性分子
    C．S8和HCN形成晶体后，晶体类型相同
    D．HCN形成晶体后，晶体中的作用力只有共价键

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