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5.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示:Na2SX$?_{放电}^{充电}$ 2Na+XS (3<X<5)
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
(1)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为C(填字母序号).
A.100℃以下      B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(2)关于钠硫电池,下列说法正确的是AD(填字母序号).
A.放电时,电极A为负极
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(3)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时(忽略电解前后溶液的体积变化),电路中通过的电子的物质的量为0.05mol,钠硫电池两极的反应物的质量差为2.3 g.(假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等)

分析 (1)原电池工作时,控制的温度应为满足Na、S为熔融状态;
(2)Na被氧化,应为原电池负极,阳离子向正极移动,充电时,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,应生成S,以此解答;
(3)电解NaCl溶液的反应式为,2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,每生成2molNaOH转移电子2mol,当溶液的pH变为l3时,c(OH-)=0.1mol/L,生成NaOH物质的量为0.05mol,转移电子0.05mol;据转移电子数计算质量变化.

解答 解:(1)原电池工作时,控制的温度应为满足Na、S为熔融状态,则温度应高于115℃而低于444.6℃,只有c符合,故答案为:C;
(2)A.放电时,Na被氧化,应为原电池负极,故A正确;
B.阳离子向正极移动,即从A到B,故B错误;
C.A为负极,放电时发生氧化反应,充电时发生还原反应,接电源负极,故C错误;
D.充电时,是电解池反应,B为阳极,阳极反应为:Sx2--2e-=xS,故D正确;
故答案为:AD;
(3)电解NaCl溶液的反应式为,2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,每生成2molNaOH转移电子2mol,当溶液的pH变为l3时,c(OH-)=0.1mol/L,生成NaOH物质的量为0.05mol,转移电子0.05mol;转移0.05mol电子,负极Na质量减少1.15g,正极质量变化1.15g,两极的反应物的质量差为2.3g,
故答案为:0.05;2.3.

点评 本题考查原电池知识,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写,答题时注意体会,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.按要求完成以下方程式:
(1)铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(2)氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(3)偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
(4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
A.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
B.单质的沸点:Y>Z
C.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验事实或结论正确的是(  )
A.二氧化硫气体通入硝酸钡溶液,生成白色BaSO4沉淀
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C.酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体,溶液褪色,证明二氧化硫有漂白性
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20.下列叙述正确的是(  )
A.Fe 与S混合加热生成FeS
B.Fe与Cl2反应生成FeCl2
C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D.氯气具有漂白性

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10.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是Na,其离子的原子结构示意图为
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3
(3)写出物质的电子式:①的氢化物

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17.有机物M可从酸牛奶中提取.已知纯净的M为无色黏稠液体,易溶于水.为研究M的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤解释或实验结论
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14.如图为制取纯净干燥的Cl2并与铁发生反应的装置,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置,其中FeCl3易升华.

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