Question

以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH₃OH和O₂，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是（ ）

A．A处通入O₂
B．溶液中的阳离子向a极运动
C．负极的电极反应为：2CH₃OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+12H₂O
D．b极是该燃料电池的负极

Answer 1

【答案】分析：燃料原电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O，通入氧化剂氧气的电极为正极，电池反应为，2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，题中电流方向由b到a，说明a为负极，b为正极，以此解答该题．
解答：解：A．电流方向由b到a，说明a为负极，b为正极，在A处应通入CH₃OH，故A错误；
B．溶液中的阳离子向正极移动，即向b极移动，故B错误；
C．通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O，故C正确；
D．由以上分析可知b为正极，故D错误．
故选C．
点评：本题考查碱性甲醇电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向．