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    3．18克葡萄糖（C6H12O6）与32克氧气充分反应生成二氧化碳和水蒸气，将生成的气体缓缓通过足量的过氧化钠固体，则固体增重（　　）克．
    A．18B．16C．32D．不能确定

    分析 18克葡萄糖（C6H12O6）与32克氧气充分反应生成二氧化碳和水蒸气，将生成的气体缓缓通过足量的过氧化钠固体，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体增重为氢气质量，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体增重为CO的质量，综上分析可知，H2、CO以及可拆写成（CO）m•Hn的形式的有机物能满足上述结果；

    解答 解：18克葡萄糖（C6H12O6）与32克氧气充分反应生成二氧化碳和水蒸气，将生成的气体缓缓通过足量的过氧化钠固体，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体增重为氢气质量，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体增重为CO的质量，18克葡萄糖（C6H12O6）可以拆分为（CO）6•（H2）3，所以通过过氧化钠后固体增加为葡萄糖的质量为18g，故选A．

    点评 本题考查了过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应的特征定量关系的分析，注意掌握反应特征和规律的总结应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知，叫狄尔斯阿德而反应，用 于构建六元环，则下列说法不正确的是（　　）
    A．狄尔斯阿德而反应为加成反应，原子利用率为100%
    B．可通过狄尔斯阿德而反应合成，而 不可通过狄尔斯阿德而反应合成
    C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔发生上述反应产物有两种
    D． 可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同的是（　　）
    A．Cl2和H2OB．NO2和H2OC．Na和H2OD．Na2O2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（　　）
     选项 实验操作和现象 实验结论
     A 常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快 锌比铝活泼
     B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
     C 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡 非金属性：Cl大于C
     D 向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．SO2是大气的主要污染物之一，同时它在生产、生活中又有着广泛用途．

    （1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
    （2））SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    ①工业生成过程中，SO2和O2的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
    ②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
    ③在容积为2.0L恒温（T1℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO2，达到平衡后SO3的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    t/s010203040
    n（SO3）/mol00.61.01.21.2
    ④在起始温度、体积相同（T1℃、2.0L）的绝热密闭容器乙中，起始通入2molSO3，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3的浓度c（甲）＜c（乙）．
    （3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
    正确的是AB
    A．pH=7时的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
    B．pH=8时的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
    C．pH=10时的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
    D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号
     

    元素
     

    结构及性质
     

    ①
     

    A
     

    A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
     

    ②
     

    B
     

    B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
     

    ③
     

    C
     

    C的气态氢化物易液化常作制冷剂
     

    ④
     

    D
     

    D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
     

    ⑤
     

    E
     

    E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
     

    ⑥
     

    F
     

    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     

    (1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

    (2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

    (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

    (4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于某些离子检验的方法，其中说法正确的是

    A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定存在CO32-或HCO3-

    B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42-

    C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定存在NH4+

    D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定存在Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象预测正确的是

    A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    B．实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象

    C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

    已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．

    【制备KClO及K2FeO4】

    （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ．

    （2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．

    （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

    ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

    ② ，

    ③ ，

    ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .

    ⑤在真空干燥箱中干燥．

    【测定产品纯度】

    （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ．

    （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ．计算该K2FeO4样品的纯度为 ．

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