Question

8．以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题

（1）K的元素符号是As；
（2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是+7；
（3）C元素的原子结构示意图是；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是极性分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞C（填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是正四面体；
（7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是Fe³⁺的3d轨道为半充满结构，更稳定；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是NaH是离子晶体，H₂O是分子晶体；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是Al₂O₃+6HClO₄=2Al（ClO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为K，D为Mn，E为Fe，F为Al，G为碳，H为N，L为O，J为P，K为As，M为Cl，N为Ar；
（2）D处于第四周期VIIB族，外围排布式为3d⁵4s²；
（3）C为K元素，原子核外有19个电子；
（4）A与L形成原子数目1：1的化合物是 H₂O₂，B与L形成原子数目1：1的化合物为Na₂O₂；
（5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；
（6）J单质的一种白色同分异构体为P₄；
（7）由位置可知，E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，Fe³⁺的3d轨道为半充满结构，更稳定；
（8）A与B的化合物为NaH，属于离子晶体，A与L的化合物为H₂O等，属于分子晶体；
（9）氢气、氧气与NaOH溶液能组成燃烧电池，原电池负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水；
（10）F元素的最高价氧化物为氧化铝，M元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者发生反应生成盐与水．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为K，D为Mn，E为Fe，F为Al，G为碳，H为N，L为O，J为P，K为As，M为Cl，N为Ar，
故答案为：As；
（2）D处于第四周期VIIB族，外围排布式为3d⁵4s²，外围电子排布图为，最高正化合价为+7，
故答案为：；+7；
（3）C为K元素，原子核外有19个电子，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（4）A与L形成原子数目1：1的化合物是 H₂O₂，为展开书页型结构，为极性分子，B与L形成原子数目1：1的化合物为Na₂O₂，电子式为，
故答案为：极性；；
（5）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（6）J单质的一种白色同分异构体为P₄，为正四面体结构，
故答案为：正四面体；
（7）由位置可知，E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，Fe³⁺的3d轨道为半充满结构，更稳定，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；Fe³⁺的3d轨道为半充满结构，更稳定；
（8）A与B的化合物为NaH，属于离子晶体，A与L的化合物为H₂O等，属于分子晶体，故NaH的熔点更高，
故答案为：NaH是离子晶体，H₂O是分子晶体；
（9）氢气、氧气与NaOH溶液能组成燃烧电池，原电池负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（10）F元素的最高价氧化物为氧化铝，M元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者发生反应生成盐与水，反应方程式为：Al₂O₃+6HClO₄=2Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6HClO₄=2Al（ClO₄）₃+3H₂O．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布、电子式、分子结构与性质、原电池等，注意对基础知识的理解掌握．