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    【题目】常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在该溶液中一定能大量存在的离子是

    A. HCO3— B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3—

    【答案】D

    【解析】

    溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应，不能存在，故错误；铵根离子和氢氧根离子反应，故不能存在；镁离子与氢氧根离子反应，故不存在；硝酸根离子在酸性或碱性的条件下都能存在。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

    A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

    （2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

    （3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

    （4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

    蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

    A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

    （5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

    （6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。

    （1）下列有关生物质能的说法正确的是 。

    a．生物质能本质上来源于太阳能

    b．纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能

    c．生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气

    （2）由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是 。

    a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，能被浓硝酸钝化的金属是 （ ）

    A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=12.1 kJ·mol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=55.6 kJ·mol1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．67.7 kJ · mol1 B．43.5 kJ · mol1

    C．+43.5 kJ · mol1 D．+67.7 kJ · mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列说法正确的是

    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

    B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

    C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

    （2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

    （4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

    A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

    B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

    C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

    D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

    （5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：

    又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，则a = 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：________________；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为 。

    （3）(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

    （4）关于该反应的说法正确的是 。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

    （5）容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中评价正确的是(　　)

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2CO2+H2OAl3++3HCO3-

    正确

    B

    硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO42-

    错误，CuSO4应拆分成离子形式

    C

    向盐酸中滴入氨水：H++OH-H2O

    正确

    D

    硫化钠的第一步水解：S2-+H2OHS-+OH-

    错误，应该为S2-+2H2OH2S+2OH-

    A. A B. B C. C D. D

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