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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol?L-1 Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NA
    B、标准状况下，11.2L O2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
    C、14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA
    D、常温常压下，22.4L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中碳酸根离子数目；
    B．氧气和臭氧中含有的氧原子数目不同，没有告诉二者的组成，无法计算混合物中含有的氧原子数目；
    C．聚乙烯和聚丙烯的最简式为CH2，据此计算出混合物中含有的氢原子的物质的量，每个氢原子形成了1个碳氢键；
    D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量．
    解答： 解：A．题中缺少碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中碳酸根离子数目，故A错误；
    B．标准状况下，11.2L氧气和臭氧的混合气体的物质的量为0.5mol，由于氧气和臭氧中含有的原子数不同，且没有告诉二者组成，无法计算混合物中原子的物质的量及数目，故B错误；
    C．14g聚丙烯和聚乙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，所以混合物中含有2molH，含有2mol碳氢键，含C-H键的数目为2NA，故C正确；
    D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
    选项 实验仪器（省略夹持装置） 相应实验
    A 烧杯、玻璃棒、酒精灯 溶液的浓缩结晶
    B 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯 由工业酒精制无水酒精
    C 天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 配制0.5mol?L-1的溶液100mL
    D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水中通入过量SO2：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3-
    B、（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+
    D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．（　　）
    A、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合有白色沉淀生成：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D、用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项说法中，不正确的是（　　）
    A、甲是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图
    B、乙是向c（H+）相同的醋酸和盐酸滴入水时，c（H+）与水体积的关系图
    C、常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L b mol?L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如丙图变化关系
    D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
    B、铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
    C、NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强
    D、t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
    c(NO)?c(SO3)
    c(NO2)?c(SO2)
    的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1014的溶液：Fe2+、K+、HSO3-、ClO-
    B、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
    C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、Ca2+、HCO3-、SO42-
    D、使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．
    设计实验证实如下：
    装 置 现 象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
    ⅲ．试管变热，溶液沸腾
    ①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是
     
    ．
    ②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实  验 内  容 现  象
    实验1  将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 未变蓝
    实验2 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝
    a．浅棕色气体是
     
    ．
    b．实验1的目的是
     
    ．
    c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
     
    Al+
     
    NO3?+
     
     
    ═
     
    Al3++
     
    NO↑+
     
     

    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
    重新设计实验证实如下：
    装 置 现 象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
    ①刺激性气味的气体是
     
    ．
    ②产生该气体的离子方程式是
     
    ．
    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是
     
    ．
    （5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．下列说法中正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂为CuI，氧化产物为Cu
    B、产物Cu2HgI4中，Cu元素的化合价为+2
    C、当有2mol CuI参与反应时，转移电子为1mol
    D、由Cu2+与I直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2++I-=CuI

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