Question

17．现有500mL 0.2mol/L的BaCl₂溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． Cl^-浓度为0.2 mol/L
• B． 取出10 mL溶液中Ba²⁺浓度为0.2 mol/L
• C． 溶液中Cl^-总数为0.2N_A
• D． 取出50 mL溶液中Ba²⁺和Cl^-总数为0.03N_A

Answer 1

分析 A．氯化钡为强电解质完全电离，溶质电离出离子的浓度=溶质浓度×电离出离子数；
B．溶液具有均一性；
C．n=CV=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
D．计算50 mL溶液中BaCl₂物质的量，结合化学式和电离方程式计算离子总数；

解答 解：A．氯化钡为强电解质完全电离，500mL 0.2mol/L的BaCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2 mol/L×2=0.4mol/L，故A错误；
B.500mL 0.2mol/L的BaCl₂溶液中Ba²⁺浓度为0.2 mol/L，取出10 mL溶液中Ba²⁺浓度为0.2 mol/L，故B正确；
C.500mL 0.2mol/L的BaCl₂溶液中溶质物质的量=0.50L×0.2mol/L=0.1mol，溶液中Cl^-总数为0.2N_A，故C正确；
D．取出50 mL溶液中溶质物质的量=0.050L×0.2mol/L=0.01mol，BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-，溶液中Ba²⁺和Cl^-总数为0.03N_A，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学式和溶质的物质的量浓度有关，溶质浓度与溶液的体积无关，掌握基础是解题关键．