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    有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是

    A．甲中还有部分未分解            B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少

    C．乙中还有部分NaHCO3未分解      D．Na2CO3也发生了分解

    B
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    (16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

     ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

    ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

    (2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    ①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

    ②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

    ③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

    a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

    ④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净的NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等。对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（     ）。
    A.甲中还有部分NaHCO3未分解
    B.乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少
    C.乙中还有部分NaHCO3未分解
    D.Na2CO3也发生了分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

     ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。

    ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；

    (2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    ①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；

    ②若t1=15 s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

    ③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

    a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

    ④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

     

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    科目：高中化学 来源：2012届重庆市南开中学高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

    (16分)(1)已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
    ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；并写出其氧化产物____________。
    ②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式)；
    (2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    ①若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为________mol/L；
    ②若t1="15" s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
    ③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
    a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度
    ④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=________

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