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    把河沙（主要成分是SiO2）与镁按一定质量比（质量之比约为15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀H2SO4的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

    （1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学反应方程式：_________________________，该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）。

    （2）生成的混合物放入稀H2SO4中，产生的气体是_____________。

    （3）写出产生“爆炸声”的化学反应方程式：_________________________________。

    （1）4Mg+SiO2Mg2Si+2MgO  放热

    （2）SiH4

    (3)Mg2Si+2H2SO4====2MgSO4+SiH4↑


    解析:

    根据题意，参加反应的SiO2与Mg的物质的量之比为=1∶4，由质量守恒定律可写出该反应的化学反应方程式：4Mg+SiO2Mg2Si+2MgO，加热1 min后发生剧烈反应，说明反应放热。Mg2Si与稀H2SO4的反应可类比FeS与稀H2SO4的反应：Mg2Si+2H2SO4====2MgSO4+SiH4↑,SiH4可与CH4类比。由于反应放出大量气体，会产生“爆炸声”，SiH4的稳定性比CH4差，化学性质更活泼，因此SiH4能在空气中自燃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比大约为15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

    （1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式___________________________，该反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是________________（填化学式）。

    （3）写出产生“爆炸声”的化学方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

    （1）写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：___________________________，该反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应；

    （2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是___________________（填化学式）；

    （3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．

    （1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式：                      ，该反应是__________（填“放热”或“吸热”）；

    （2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填分子式）__________；

    （3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：                      。

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    科目：高中化学 来源：鲁必修1第4章 元素与材料世界练习 题型：填空题

    把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．
    （1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式：                     ，该反应是__________（填“放热”或“吸热”）；
    （2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填分子式）__________；
    （3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：                     。

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