下列电离方程式中不正确的是( ). A.NaOH= Na++ OH- B. CH3COOH=CH3COO-+H+ C.NaHCO3=Na++H++CO32- D.NaHSO4=Na++H++SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列电离方程式中不正确的是（）。

A、NaOH= Na⁺+ OH^-

B、 CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

答案：BC
提示：

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D		E	F			G	H
4	I

（1）根据下列要求，用序号填写：
①最不活泼的元素是

；②金属性最强的元素是

；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是

；
④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是

．
（2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-

（用电离方程式表示）．
（3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同

，溶液中各离子浓度大小的关系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写电离方程式：①H₂SO₄

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

；②NaHCO₃

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

；

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

；
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO₃）₃

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
②NaF

F^-+H₂O?HF+OH^-

；
③K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（以第一步为主）
（3）在T℃下，将1mol N₂和3mol H₂的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N₂的平均反应速率为

0.005mol?L^-1?s^-1

．
②H₂的转化率为

30%

．
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，达平衡时N₂的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为

1.7

L．

（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在

T₃

温度下达到平衡．
②正反应为

放热

热反应（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄变化时，v_正

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向

逆

（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动

．
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向

正

（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A^-）将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH

）=c（Cl^-），则溶液显

中

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=

10-9

a-0.01

mol?L^-1

10-9

a-0.01

mol?L^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图1中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P₂O₅，此时丙装置中发生反应的化学方程式为

NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

．若丁中盛有P₂O₅，此时甲装置中应选择的试剂是

浓氨水和生石灰（或碱石灰）

．
（2）检验甲装置气密性的方法

关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好

．
（3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是

气体颜色变浅

简述产生此现象的原因

2NO₂?N₂O₄，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO₂浓度减小，所以气体颜色变浅

，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是

红棕色气体变为无色，试管内液面上升

．
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O₂与NH₃分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O₂，后通过NH₃的理由是

氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染

．
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．某温度下其离子积常数为1×10^-30（mol?L^-1）²．液氨中的pNH₄与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡

向正方向

移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH₄=

．

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