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    一定温度下，将0.5L0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至1L，下列乘积或比值变小的是

    [　　]

    A．

    [OH－]·[H+]

    B．

    C．

    D．

    [CH3COO－]·[H+]

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
    2
    2

    （2）A的转化率为
    60%
    60%

    （3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
    不变
    不变
    （填增大、减小或不变）
    （4）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为：k=
    0.5
    0.5

    （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
    4
    3
    mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入
    B
    B
    物质
    4
    3
    4
    3
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
    2
    2
    ；        
    （2）A的转化率为
    60%
    60%
    ；
    （3）生成D的反应速率为
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ；
    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
    不变
    不变
    （填增大、减小或不变）；
    （5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
    0.5
    0.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：
    （1）达到平衡时该反应放出的能量为
    19.66
    19.66
    kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将
    增多
    增多
    （填“增多”、“减少”或“不变”）．
    （2）该条件下，反应的化学平衡常数K=
    20
    20
    ．
    （3）下列有关说法正确的是
    bce
    bce
    ．
    a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
    b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高SO3的产量
    c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小
    d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
    e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第19～26期　总第175～182期 人教课标版 题型：013

    在一定温度下，将0.4 mol　A和0.5 mol　B充入一体积不变的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋5B(g)＝xC(g)＋6D(g)，充分反应后，若反应后的压强比起始压强增大了，则x的值等于

    [　　]

    A．

    1

    B．

    2

    C．

    3

    D．

    4

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西师大附中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：
    （1）达到平衡时该反应放出的能量为______kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将______（填“增多”、“减少”或“不变”）．
    （2）该条件下，反应的化学平衡常数K=______．
    （3）下列有关说法正确的是______．
    a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
    b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高SO3的产量
    c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小
    d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
    e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为______．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线．

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