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    化学实验中常将溶液或试剂进行酸化或碱化，下列处理方法正确的是（   ）
    A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
    B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液进行酸化
    C．鉴别待测液是否含有Fe2+时，用HNO3酸化
    D．进行乙醛银镜反应时，常在新配制的银氨溶液中，滴入少量稀NaOH溶液
    D
    检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，不能加入稀硫酸进行酸化，因稀硫酸和硝酸银也能反应生成白色沉淀，故只能加稀硝酸酸化。因为KMnO4能氧化盐酸，故为了提高KMnO4溶液的氧化能力，不能用盐酸酸化，应加稀硫酸酸化。因为稀硝酸能氧化Fe2+，故鉴别待测液中是否含有Fe2+时，不能用HNO3酸化，应加稀硫酸或稀盐酸酸化。在新配制的银氨溶液中，滴入少量稀NaOH溶液，能提高溶液的碱性，使银镜反应能顺利进行，故D正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述或方法正确的是
    A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
    B．滴定管、容量瓶在使用前均需用待装液润洗
    C．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2
    D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中的晶体，失水后应在空气中冷却再称量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl2＋
    6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示。

    （1）请指出三个装置各处的缺点或错误（如没有可不填）
    甲：_______________________________________________________；
    乙：_______________________________________________________；
    丙：_______________________________________________________。
    （2）图甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号） ___________________________________。
    （3）实验中若用12mol·L－1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） _______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
     ＋ (CH3CO)2O        ＋ CH3COOH
    (水杨酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待
    其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，
    继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
    ③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1.9克。
    请回答下列问题：
    (1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有                                        
    (2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是                                    
    (3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是                                          
    加入盐酸的作用是                                                        
    (4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？                                          
    （5）试计算本次合成阿司匹林的产率为          （保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

    （1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是             。

       A               B               C                D

     

     
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：           。
    A． BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
    B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，
    然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法：
    （3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
         
    下列说法正确的有            。
    A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
    B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
    C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
    D．正极含碳的质量以0.2g适宜
    （4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
    ①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                      。
    ②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质或分离方法不正确的是（   ）
    A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈
    B．混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
    C．向KCl和MnO2（不溶于水）的混合物加入足量水溶解，过滤除去MnO2
    D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是                                                    
    A．使硫酸过量
    B．使铁屑过量
    C．使用稀H2SO4
    D．使用浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了测定乙醇的分子结构，有人设计了下图所示的用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置，可供选用的实验仪器如下：

    （1）测量气体体积的正确装置是       （填写编号）
    （2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是       （填写编号）
    （A）防止无水酒精挥发
    （B）保证实验装置不漏气
    （C）使无水酒精容易滴下
    （3）实验前先将小块钠在二甲苯中熔化成钠珠，冷却后倒入烧瓶中。其目的是       。
    （4）已知无水酒精的密度为0．789gcm-3，又2．Oml酒精反应完全后（钠过量），收集气体39Oml。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子为       ，由此可确定乙醇的结构式为          而不是      。
    （5）实验所测定的结果偏高。可能引起的原因是       （填写编号）
    （A）本实验在室温下进行，
    （B）无水酒精中混有微量甲醇     
    （C）无水酒精与钠的反应不够完全

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（　　）
    A．碱石灰B．浓硫酸C．五氧二磷D．氯化钙

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