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在一定温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是(    )

A.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol I2      B.容器内气体的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol HI,同时生成n mol I2     D.v(HI)=2v(I2

C


解析:

A、D选项无论是否平衡,均成立。B选项由于该反应为前后气体分子数不变的反应,总压强始终不随时间而改变。C选项说明v(正)=v(逆)。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“氢”既是重要的化工原料,也是未来最理想的新能源.
(1)①实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.则氢气燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1

②熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池,该电池的工作温度为650℃.负极由镍铬铝合金烧结而成,正极材料为多孔镍,电池反应为:H2+CO+O2=CO2+H2O.下列说法不正确的是
AB
AB

A.负极反应Al-3e-=Al3+                      B.燃料气体是氧气
C.正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-              D.该电池也可用烃类作燃料
(2)用CO2和氢气为原料,在催化剂作用下发生如下反应,
2CO2(g)+6H2(g)
催化剂
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃时,K=2.95ⅹ1011
①该反应的平衡常数表达式K=
c(CH3CH2OH).C3(H2O)
C2(CO2).C6(H2)
c(CH3CH2OH).C3(H2O)
C2(CO2).C6(H2)

②在一定压强下,
n(H2)
n(CO2)
=2,测得反应的实验数据如下表.
温度(K) 500 600 700 800
CO2转化率(%) 60 43 28 15
根据表中数据分析:升高温度,平衡常数K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”);上述反应的焓变△H
0(填“>”、“<”或“=”).
③其它条件不变,适当提高c(CO2),则乙醇的产量
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同.),此时K值
不变
不变

④在一定温度下,H2的物质的量随时间的变化曲线如图,则p1
p2(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到平衡的标志是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(  )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,一定有c(H2)=c(HI)

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