【题目】下列溶液Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A. 150mL 1mol·L-1氯化钠溶液
B. 75mL 1.5mol·L-1氯化钙溶液
C. 150mL 1mol·L-1氯化钾溶液
D. 50mL 3mol·L-1氯化镁溶液
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【题目】丙氨酸的R基为一CH3,谷氨酸的R基为一C3H5O2,它们缩合后形成的二肽分子中C、H、O的原子比例为:
A. 7:16:6 B. 7:14: 5 C. 8:12: 4 D. 8:14:5
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【题目】有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-。取该溶液进行实验:
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量该溶液,测定溶液pH | pH=0 |
②取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热 | 有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色 |
③取少量该溶液,加少量BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
④取③中上层清液,加足量AgNO3溶液 | 有白色沉淀,且不溶于稀HNO3 |
⑤取少量该溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断:
(1)溶液中肯定不存在的离子是___________,溶液中肯定存在的离子是____________。
(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论):_______。
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【题目】以下各项叙述中错误的是( )
A. 原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs
B. 同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小
C. 碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<Rb
D. 碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+
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【题目】下列物质肯定为纯净物的是( )
A.只有一种元素组成的物质
B.只有一种原子构成的物质
C.只有一种分子构成的物质
D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
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【题目】已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。任意温度下,下列反应能自发进行的是( )
A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
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【题目】下列各组的酸,碱溶液等体积混合后,pH=7的是
A.0.01mol.L-1 H2SO4溶液,0.01mol.L-1的NaOH溶液
B.0.01mol.L-1的CH3COOH溶液,0.01mol.L-1的NaOH溶液
C.pH=2的H2SO4溶液,pH=12的NaOH溶液
D.pH=2的CH3COOH溶液,pH=12的NaOH溶液
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【题目】I.写出下列反应的离子方程式:
(1)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________
(3)FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________
Ⅱ.除去括号中的杂质(填试剂)
(1)CuCl2溶液(FeCl3)_________________________
(2)Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________
(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________
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【题目】W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C. 上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
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