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【题目】下列溶液Cl的物质的量浓度与50mL1mol·L1氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是(  )

A. 150mL 1mol·L1氯化钠溶液

B. 75mL 1.5mol·L1氯化钙溶液

C. 150mL 1mol·L1氯化钾溶液

D. 50mL 3mol·L1氯化镁溶液

【答案】B

【解析】

试题50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl浓度=1mol/L×33mol/LA150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中Cl浓度=1mol/LA不正确;B75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl浓度=1.5mol/L×23.0mol/LB正确;C150 mL 1 mol·L-1KCl溶液中Cl浓度=1mol/LC不正确;D50mL 3 mol·L-1MgCl2溶液中Cl浓度=3mol/L×26mol/LD不正确,答案选B

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【题目】丙氨酸的R基为一CH3,谷氨酸的R基为一C3H5O2,它们缩合后形成的二肽分子中C、H、O的原子比例为:

A. 7:16:6 B. 7:14: 5 C. 8:12: 4 D. 8:14:5

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【题目】有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42-、Cl、I、HCO3。取该溶液进行实验:

实验步骤

实验现象

取少量该溶液,测定溶液pH

pH=0

取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热

有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色

取少量该溶液,加少量BaCl2溶液

有白色沉淀

中上层清液,加足量AgNO3溶液

有白色沉淀,且不溶于稀HNO3

取少量该溶液,加NaOH溶液

有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断:

(1)溶液中肯定不存在的离子是___________,溶液中肯定存在的离子是____________

(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论):_______

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【题目】以下各项叙述中错误的是(  )

A. 原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs

B. 同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C. 碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<Rb

D. 碱金属离子的氧化性比较为Li<Na<K<Rb

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【题目】下列物质肯定为纯净物的是(
A.只有一种元素组成的物质
B.只有一种原子构成的物质
C.只有一种分子构成的物质
D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质

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【题目】已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。任意温度下,下列反应能自发进行的是(

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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【题目】下列各组的酸,碱溶液等体积混合后,pH=7的是

A.0.01mol.L-1 H2SO4溶液,0.01mol.L-1NaOH溶液

B.0.01mol.L-1CH3COOH溶液,0.01mol.L-1NaOH溶液

C.pH=2H2SO4溶液,pH=12NaOH溶液

D.pH=2CH3COOH溶液,pH=12NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.写出下列反应的离子方程式:

(1)NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________

(2)NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________

(3)FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________

Ⅱ.除去括号中的杂质(填试剂)

(1)CuCl2溶液(FeCl3)_________________________

(2)Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________

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【题目】W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,WY可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A. Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同

B. Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同

C. 上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小

D. 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质

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