练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．某同学在实验室将SO2气体通入BaCl2溶液中，然后用所得混合溶液进行下列两组实验，请回答下列有关问题：
    （1）第一组实验：取混合溶液少量，分别注入甲、乙、丙三支试管中，然后依次分别加入或通入X、Y、Z三种常见物质（已知X、Y、Z均由氢和另一非金属元素组成，X常温下为液态），得到了三种不同的沉淀（其中丙中得到的沉淀为克燃性物质），请写出三支试管中SO2与X、Y、Z在溶液中发生反应的化学方程式：
    甲SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，乙2NH3•H2O十SO2=（NH4）2SO3十H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓，丙2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    （2）第二组实验：另取混合溶液，分别注入Ⅰ、Ⅱ两支试管中，然后分别滴入少量的a、b两种盐溶液，又得到了不同于第一组实验的两种不同的沉淀，请写出两支试管中发生反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓．

    分析 （1）二氧化硫为酸性氧化物，与氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫钡沉淀；
    二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫沉淀；
    二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
    依据硫单质能够燃烧、过氧化氢常温下为液体判断X、Y、Z及生成的沉淀和发生的反应；
    （2）氯化钡溶液中含有钡离子、氯离子，能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀．

    解答 解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，与氨气反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫钡沉淀；
    二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫沉淀；
    二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
    由题意可知：丙中得到的沉淀为克燃性物质，所以Z为硫化氢；X、Y、Z均由氢和另一非金属元素组成，X常温下为液态，X为过氧化氢；Y为氨气；
    发生方程式分别为：甲：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
    乙：2NH3•H2O十SO2=（NH4）2SO3十H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓；
    丙：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    故答案为：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；2NH3•H2O十SO2=（NH4）2SO3十H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    （2）氯化钡溶液中含有钡离子、氯离子，能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以ab可以分别为碳酸钠溶液和硝酸银溶液，发生反应的离子方程式分别为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓；
    故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓；

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（　　）
    ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    ②常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    ③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    ⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA
    ⑥0．lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA．
    A．③⑥⑦B．①②④C．①②⑤D．④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    ⅢNa2SO3固体、浓H2SO4SO2
    Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
    （3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．图2各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，
    求：（1）生成标准状况下Cl2的体积；
    （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是（　　）
    A．实验结果随反应物用量改变而改变
    B．实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和
    C．实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：
    请回答：
    （1）D的结构简式．
    （2）乙酰基扁桃酰氯的官能团名称是酯基、羰基、氯原子．
    （3）下列说法正确的是C．
    A．化合物A不能发生取代反应    
    B．化合物B能发生银镜反应     
    C．化合物C能发生氧化反应
    D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
    （4）E+F→G的化学方程式是．
    （5）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式．
    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
    ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
    （6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：

    已知信息：

    Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Mg（OH）2

    Cr（OH）3

    完全沉淀时溶液PH

    4.7

    3.7

    11.2

    5.6

    （1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。

    （2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。

    （3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）

    （4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

    （5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    ②铝罐可久盛食醋

    ③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应

    ④ 将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应

    ⑤明矾能水解生成Al（OH）3.胶体，可用作净水剂

    ⑥Fe与S混合加热生成FeS2

    ⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

    ⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 5个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：

    （1）甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；

    ②本实验CuSO4·5H 2O的产率为 。

    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

    反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，FeSO4 的作用是 ；

    反应过程中的的离子方程式为： 、 。

    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案