Question

（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO₃）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。

（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H₂O₂溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。

（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：

I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全。

III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：）

①步骤II中反应的离子方程式是__________。

②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。

③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。

 

Answer 1

【答案】

（1）＋5（1分）分解（1分）

（2）（2分，不配平扣1分）

（3）①（2分，不配平扣1分）

②蓝色褪去（1分）    ③25.4（1分，25不扣分）

【解析】（1）碘酸钾中K和O的化合价分别是＋1价和－2价，所以碘的化合价是2×3-1=+5价。碘酸钾受热易分解，所以应该是“待食品熟后加入”。

（2）双氧水具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，方程式为。

（3）①在酸性溶液中，碘酸钾能氧化碘化钾生成单质碘，方程式为

。

②由于碘和淀粉发生显色反应，容易显蓝色，所以终点时碘现象时蓝色褪去。

③根据方程式可知KIO₃～3I₂～6Na₂S₂O₃，所以碘酸钾的物质的量是2.0×10^－3mol·L^－1×0.006L÷6＝2.0×10^－6mol，所以样品中碘含量是2.0×10^－6×127×1000mg÷0.01kg＝25.4mg／kg。