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    属于离子化合物的电解质（如NaCl）发生电离的条件是

    A．水溶液中      B．熔融状态      C．通直流电       D．通交流电

    AB


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
    （1）写出Z的气态氢化物的结构式
    H-S-H
    H-S-H
    ，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图
    ．
    （2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑
    2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑
    ．
    （3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．

    ①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）
    相同
    相同
    ；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    ．
    （4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）
    AC
    AC
    ，可以看到白色沉淀生成，其原因为：
    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀（或当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀）
    （写出其中一种即可）．
    A．氨水        B．稀盐酸      C．稀硝酸       D．氯化钙
    （5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
    写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为
    ，画出C元素的原子结构示意图
    ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
    BC
    BC
    ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
    离子晶体
    离子晶体
    （填晶体类型）．
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
       元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低负化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
    D
    D
    ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
    PCl3
    PCl3
    ．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．
    （1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是
     
    ．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在
     
    （填序号）．
    a．离子键    b．极性键
    c．配位键    d．范德华力
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为
     
    ．
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    （4）氢氟酸是弱酸的原因是
     
    ．
    （5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质，其中B、C、F是单质，常温下B、C、E为气体，A物质的焰色反应呈黄色（下图中反应②的部分产物未表示出来）。

       

    根据上图所示的转化关系回答下列问题：

    （1）经测定G属于离子化合物，其电子式为                        。

    （2）写出反应①的离子反应式：                                           用惰性电极电解1L 含足量A的溶液，一段时间后两极共放出224mL气体（标准状况），忽略溶液体积变化，则此时溶液pH值为            。

    （3）反应③的化学方程式为                                             。

    （4）这七种物质中含有共价键的有                               （用化学式回答）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省杭州市萧山中学高三（下）月考化学试卷（3月份）（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期元素，X是空气中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的气态氢化物具有相同的电子数，Y的单质只有氧化性．
    （1）写出Z的气态氢化物的结构式    ，与W同周期惰性气体元素的原子结构示意图    ．
    （2）写出用惰性电极电解Cu（XY3）2溶液的离子反应方程式    ．
    （3）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究ZY2和W2的性质．

    ①分别通入ZY2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）    ；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移的电子为5.0×10-5mol，则该反应的化学方程式为    ．
    （4）某同学将足量的ZY2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）    ，可以看到白色沉淀生成，其原因为：    （写出其中一种即可）．
    A．氨水        B．稀盐酸      C．稀硝酸       D．氯化钙
    （5）图2是1molXO2和1molCO反应生成CO2和XO过程中能量变化示意图，请写出XO2和CO反应的热化学方程式    ．
    （6）盐酸肼（X2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与XH4Cl类似．
    写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式    ．

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