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    【题目】已知25%的酒精密度为0.96 g·cm－3，5%的酒精密度为0.99 g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得酒精溶液的质量分数是 (　　)

    A. 等于15% B. 大于15%

    C. 小于15% D. 无法估算

    【答案】C

    【解析】若25％的酒精和5％的酒精等质量相混合后，所得的溶液的质量分数恰好是两者浓度的平均值，即15％。本题可以看出，酒精浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的酒精质量较大，而较浓的酒精的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15％偏小些．而选项中的“15％”正是两种氨水以1∶1的质量比混合后的结果。所以正确选项应该是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)

    A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    B. ω＝17c/(1 000ρ)

    C. ω＝17V/(17V＋22 400)

    D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”．下列有关说法正确的是（　　）
    A.CO2是一种混合物
    B.CH4是一种无机物
    C.N2O是由N2与O2组成的混合物
    D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于石油的说法不正确的是(　　)

    A.石油主要含C、H两种元素

    B.石油通过催化重整可得到环状烃

    C.石油裂化是物理变化

    D.石油分馏得到的汽油是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

    （1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，

    ① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，

    ② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：

    A．①中过滤的目的是____________________，

    B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。

    C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

    ① 所选试剂为___________________

    ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18mol2L﹣2 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36mol2L﹣2 ． ①请用离子方程式说明上述除杂的原理 ．
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是（填序号）
    A．Ba（NO3）2B．BaCl2
    C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 ．
    （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（填序号）
    A.阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
    B.电解过程中溶液pH减小
    C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成
    D.电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72﹣被还原
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。

    Ⅰ．FeCl2的制备

    （1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。

    （2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。

    （3）装置B的作用为____________。

    （4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。

    Ⅱ．FeCl2的纯度测定

    已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。

    ②Fe3＋与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2＋＋2 [Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。

    该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。

    （i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。

    （ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。

    （iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。

    （5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单位属于物质的量的单位是

    A. 摩尔 B. 克 C. 秒 D. 升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol CO2的质量为44g/mol

    B. H2SO4的摩尔质量为98

    C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L

    D. O2的相对分子质量为32

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