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    14．配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
    ①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
    ②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O．

    分析 ①该反应中Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为二氧化硫，还原产物为S，然后利用化合价升降相等及质量守恒配平；
    ②该反应中Zn的化合价从0价升高为+2价的锌离子，硝酸根中+5价N降为氨根离子中-3价的氮，然后结合化合价升降相等配平．

    解答 解：①反应中Na2S2O3的+2价的S化合价升高为0价的S单质，化合价升高2价；
    Na2S2O3中+2价S又被氧化生成+4价的SO2，化合价降低2价，则化合价变化的最小公倍数为2，依据氧化还原反应化合价升降数目相等可知，S和SO2的系数都是1，然后依据原子个数守恒反应方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2↑+H2O，
    故答案为：1；2；2；1；1；1；
    ②反应中0价的Zn的化合价从0价升高为+2价的锌离子，化合价升高2价；
    硝酸根中+5价N降为氨根离子中-3价的氮，化合价降低8价，要使化合价升降数目相等，则锌的系数为4，硝酸根系数为1，依据原子个数守恒反应的方程式：4Zn+10H++NO3-=4Zn2++NH4++3H2O，
    故答案为：4；10；1；4；1；3．

    点评 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握配平氧化还原反应的方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
    B．1 mol CPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应
    C．不能用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
    D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
    （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，该反应在低温条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
    ②下列说法正确的是CD；
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为
    K稳=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
    ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效数字）；
    （4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．硝基甲苯有领、间、对三种，其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
    请回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
    （2）过滤在分液漏斗中洗涤静后，有机层处于下层（填“上”或“下”）放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有分液漏斗上口塞子未打开．
    （3）上述新的试验方法中过滤的目的是回收NaHSO4，滤液用5%NaHCO3溶液洗涤的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
    （4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
     
    催化剂    		n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（%）总产率
    （%）
    n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯
     
    浓H2SO4    		1.035.660.24.282.0
    1.236.559.24.083.8

    NaHSO4    		0.2546.352.80.992.8
    0.3248.051.70.395.0
    0.3645.054.40.693.9
    催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为0.32，此时若使用13.0g甲苯，分离出对硝基甲苯的质量是8.8g（保留一位小数）．
    ②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是苯环上的甲基使苯环上连接甲基的碳原子的邻对位硝化反应更容易进行．
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优有在硝化产物中对硝基甲苯比例提高（或催化剂用量少且能循环使用）（回答一条）
    ④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表：
      密度/g•cm-3 沸点/℃ 溶解性
     甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
     对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
     邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃

    其中，操作1的名称为分液；操作2中需要使用下列仪器中的ABC（填序号）．
    A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于b（填字母）．
    a．金属材料         b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
    制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2（填化学式）．
    ②钢铁制品不仅会发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还会发生电化学腐蚀，它们共同的特点是铁发生氧化反应．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）
    ③三大合成材料指的是塑料、合成纤维和橡胶．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是废塑料制品（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合金与纯金属性能为何不同？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    选项实验现象
    A加热放在坩埚中的小钠块钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
    C在含有酚酞的水中加入一小块钠钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
    D在空气中久置的铝条放入稀硫酸溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
    B．3 mol H2S可还原4mol的KIO3
    C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
    D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上从含有Cr2O72-和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：

    己知：①2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
    ②常温下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10-32
    ③当离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，认为沉淀完全
    请回答下列问题：
    （1）酸化后的溶液A显橙色．
    （2）配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是铁粉、硫酸（填试剂名称）．
    （3）向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （4）沉淀C的化学式为Fe（OH）3，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为5．

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