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可降解聚合物P的合成路线如下:

 

已知:

 

(R为烃基)

(1)A的含氧官能团名称是________

(2)羧酸a的电离方程式是_______________________________________________

(3)B→C的化学方程式是_________________________________________________

(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是_______________________

(5)E→F中反应的反应类型分别是________

(6)F的结构简式是_____________________________________________________

(7)聚合物P的结构简式是_______________________________________________

 

(1)羟基 (2)CH3COOHCH3COOH

(5)加成反应、取代反应

(7)

 

【解析】本题主要考查有机化合物知识,意在考查考生对基础知识的掌握程度以及提取信息的能力。本题的突破口是C还原得到的产物的结构简式。由框图给出的ABC转化的反应条件和A的分子式,可推出ABC为,C,由D的分子式以及DE的反应条件知,D中含有能催化氧化的醇羟基,则D中还应含有酚钠结构,所以推出D的结构简式为,再结合题给信息进而推出E,由信息进一步推出F,由G的分子式和G结构中含有3个六元环知,G由两分子F缩合得到,G的结构简式为,则聚合物P(1)A的含氧官能团名称是羟基。(2)羧酸a是乙酸,其电离方程式是CH3COOH??CH3COOH

(3)B→C的化学方程式是

(4)D的结构简式为 (5)E→F中反应为加成反应,反应为取代反应。

 

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下列逻辑关系图示中正确的是(  )

ABCD

 

 

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绿原酸的结构简式如下图,下列有关绿原酸的说法不正确的是(双选)(  )

 

A.分子式为C16H14O8

B.能与Na2CO3反应

C.能发生取代反应和消去反应

D0.1 moL绿原酸最多与0.7 mol NaOH反应

 

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下列说法不正确的是(  )

A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3===3Cu22NO↑4H2O

DHNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现

 

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无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3

 

请回答:

(1)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________

(2)装置F中所加的试剂为_________________________________________________

(3)导管b的作用为_____________________________________________________

装置B的作用为________________________________________________________

(4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为_______________________________________________________

(5)反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是_________________________________

(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入一种试剂,该试剂为________(填序号)

Fe粉 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液

 

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二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:

甲醇合成反应:

()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol1

()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol1

水煤气变换反应:

()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol1

二甲醚合成反应:

()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol1

回答下列问题:

(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是____________________________________________(以化学方程式表示)

(2)分析二甲醚合成反应()对于CO转化率的影响

________________________________________________________________________

(3)有研究者在催化剂(Cu?Zn?Al?OAl2O3)、压强为5.0 MPa的条件下,由H2CO直接制备二甲醚,结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________________

 

(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________

_____________________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生________________个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E_______________(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW·h3.6×106 J)

 

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已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示:。请回答下列问题:

(1)若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H反应,反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________

 

(2)若甲是CO2,用CO2NH3反应可以合成尿素,合成尿素的反应分为如下两步。

第一步:2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵) ΔH1

第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2

在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。

 

已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。

反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则前10 minCO2表示的第一步反应的速率为________

第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图所示,则ΔH2________0(”)

 

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把物质的量均为0.1 molAlCl3CuCl2H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(  )

A.电路中共转移0.9 mol电子

B.阳极得到的气体中有O2,且其物质的量为0.35 mol

C.阴极的质量增加3.2 g

D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

 

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常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是(  )

A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B.溶液中存在HAH++A-

C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

 

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