可降解聚合物P的合成路线如下:
已知:
(R为烃基)
(1)A的含氧官能团名称是________。
(2)羧酸a的电离方程式是_______________________________________________。
(3)B→C的化学方程式是_________________________________________________。
(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是_______________________。
(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是________。
(6)F的结构简式是_____________________________________________________。
(7)聚合物P的结构简式是_______________________________________________。
(1)羟基 (2)CH3COOHCH3COO-+H+
(5)加成反应、取代反应
(7)
【解析】本题主要考查有机化合物知识,意在考查考生对基础知识的掌握程度以及提取信息的能力。本题的突破口是C还原得到的产物的结构简式。由框图给出的A、B、C转化的反应条件和A的分子式,可推出A为,B为,C为,C为,由D的分子式以及D到E的反应条件知,D中含有能催化氧化的醇羟基,则D中还应含有酚钠结构,所以推出D的结构简式为,再结合题给信息进而推出E为,由信息ⅰ和ⅱ进一步推出F为,由G的分子式和G结构中含有3个六元环知,G由两分子F缩合得到,G的结构简式为,则聚合物P为。(1)A的含氧官能团名称是羟基。(2)羧酸a是乙酸,其电离方程式是CH3COOH??CH3COO-+H+。
(3)B―→C的化学方程式是:
(4)D的结构简式为 (5)E―→F中反应①为加成反应,反应②为取代反应。
科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题11有机化学基础练习卷(解析版) 题型:选择题
绿原酸的结构简式如下图,下列有关绿原酸的说法不正确的是(双选)( )。
A.分子式为C16H14O8
B.能与Na2CO3反应
C.能发生取代反应和消去反应
D.0.1 moL绿原酸最多与0.7 mol NaOH反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是( )。
A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步实现
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 综合实验设计练习卷(解析版) 题型:实验题
无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答:
(1)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)装置F中所加的试剂为_________________________________________________。
(3)导管b的作用为_____________________________________________________;
装置B的作用为________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为_______________________________________________________。
(5)反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是_________________________________
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入一种试剂,该试剂为________(填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 基本概念、基本理论练习卷(解析版) 题型:填空题
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1
水煤气变换反应:
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol-1
二甲醚合成反应:
(ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是____________________________________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响
________________________________________________________________________。
(3)有研究者在催化剂(含Cu?Zn?Al?O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_________________________________________________。
(4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________
_____________________,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生________________个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20 V,能量密度E=_______________(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kW·h=3.6×106 J)。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮冲刺非选择题增分专练 图像、图表练习卷(解析版) 题型:填空题
已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示:。请回答下列问题:
(1)若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应,反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。
(2)若甲是CO2,用CO2和NH3反应可以合成尿素,合成尿素的反应分为如下两步。
第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵) ΔH1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2
在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示,则前10 min用CO2表示的第一步反应的速率为________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示,则ΔH2________0(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮冲刺选择题限时提速专练 定量分析练习卷(解析版) 题型:选择题
把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是( )
A.电路中共转移0.9 mol电子
B.阳极得到的气体中有O2,且其物质的量为0.35 mol
C.阴极的质量增加3.2 g
D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮专题复习 电解质溶液与电离平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是( )
A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.溶液中存在HAH++A-
C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
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