Question

14．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+	NaOH溶液	Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
B	Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ	少量KOH溶液	Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
C	H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
D	Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．铁离子能够氧化硫离子，在溶液中不能大量共存；
B．四种离子之间不反应，加入少量氢氧化钠后生成氢氧化铝沉淀；
C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
D．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子．

解答 解：A．Fe³⁺、S^2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na⁺、Al³⁺、Clˉ、SO₄^2-之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故B正确；
C．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₄^2-之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．