【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,正逆反应速率相等,所以反应达到平衡状态,故正确;②无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成nmolO2的同时必定生成2nmolNO,所以不能据此判断化学平衡状态,故错误;③任何时候,用NO2、NO、O2表示的反应速率的比均为2:2:1,所以不能据此判断平衡状态,故错误;④混合气体的颜色不再改变的状态,表示二氧化氮物质的量浓度不变,则反应达到平衡状态,故正确;⑤反应前后气体质量不变、容器体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能据此判断平衡状态,故错误;⑥该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,当混合气体的压强不再改变时,各物质的浓度不变,则该反应达到平衡状态,故正确;⑦该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应,当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变,则该反应达到平衡状态,故正确;故选A。
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【题目】常温下,0.1mol/L的三种盐溶液,NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是
A. HX、HY、HZ的酸性依次增强
B. 离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
C. 电离常数:K(HZ)<K(HY)
D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
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【题目】科学处理NOx、SO2等大气污染物,对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJmol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJmol-1
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=___kJmol-1。
(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:
已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,
若反应I中转移3mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_________L(标准状况下)。
(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_________(填“增大”、“减小”或“不变”);试计算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。(常温下H2SO3的电离常数:Ka1=1×10-2 mol/L,Ka2=6.0×10-8mol/L)
(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液时,为防止溶液中Fe2+被氧化,常加入________;为确保溶液中不出现浑浊,应调节溶液的pH不超过______。(常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16)
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【题目】下列各组离子能大量共存的是( )
A.Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣D.H+、K+、NO3﹣、CO32﹣
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【题目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-18 kJ·mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq) =BaSO4(s)ΔH=-73 kJ·mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)ΔH=-0.72 kJ·mol-1
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【题目】常温下,用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(饱和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有关叙述正确的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1,则H2CO3的Ka2数量级约为10-6
B. c点处溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6,则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
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【题目】人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B. 催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C. 催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D. 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH
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