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【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

【答案】A

【解析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,正逆反应速率相等,所以反应达到平衡状态,故正确;②无论该反应是否达到平衡状态,单位时间内生成nmolO2的同时必定生成2nmolNO,所以不能据此判断化学平衡状态,故错误;③任何时候,用NO2NOO2表示的反应速率的比均为221,所以不能据此判断平衡状态,故错误;④混合气体的颜色不再改变的状态,表示二氧化氮物质的量浓度不变,则反应达到平衡状态,故正确;⑤反应前后气体质量不变、容器体积不变,所以混合气体的密度始终不变,所以不能据此判断平衡状态,故错误;⑥该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,当混合气体的压强不再改变时,各物质的浓度不变,则该反应达到平衡状态,故正确;⑦该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应,当混合气体的平均相对分子质量不再改变时各物质浓度不变,则该反应达到平衡状态,故正确;故选A

练习册系列答案
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(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知:

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CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=___kJmol-1

(2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,

若反应I中转移3mol电子,则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_________L(标准状况下)。

(3)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡_________(填“增大”、“减小”或“不变”);试计算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。(常温下H2SO3的电离常数:Ka1=1×10-2 mol/L,Ka2=6.0×10-8mol/L)

(4)利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气,所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1FeSO4溶液时,为防止溶液中Fe2+被氧化,常加入________;为确保溶液中不出现浑浊,应调节溶液的pH不超过______。(常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16

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