德国人弗里茨?哈伯由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖.他的发明大大提高了农作物的产量.同时也提高了硝酸.炸药的产量.下列有关说法正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨B．氨的稳定性比磷化氢弱C．氨极易溶于水.氨水呈碱性.主要含 NH4+和OH-D．由氨制取硝酸铵的过程中.氨表现出还原性和碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

德国人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝
尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是

A．N₂和H₂在点燃或光照条件下合成氨

B．氨的稳定性比磷化氢弱

C．氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH₄⁺和OH^-

D．由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性

氮气和氢气合成氨气需要高温高压和催化剂，N的非金属性强于P的，所以氨气的稳定性强于磷化氢的。氨水中主要含有的是氨气分子，只有少量氨气和水反应生成了一水合氨。氨气制取硝酸铵，首先是氨气被氧化生成NO，NO再转化为硝酸。硝酸和氨气化合即生成硝酸铵，所以选项D是正确的。答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题共8分）
白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：
1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P₂O₅固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
    P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
该反应的氧化产物是        ，若有1.1 mol P₄反应，则有         mol电子转移。
4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；⑶H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是       .

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：
Cu+HNO₃ ——Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O
（1）硝酸在反应中的性质是                            。
（2） 0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是               mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积              L。
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列不属于铵盐的共同性质的是（　）