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    【题目】关于溶液的pH值，下列说法正确的是

    A. pH=0的溶液呈中性 B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12

    C. 溶液pH值越大，氢离子浓度越大 D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度

    【答案】D

    【解析】A. pH=0的溶液中氢离子浓度是1mol/L，溶液显酸性，A错误；B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，由于温度不能确定，该溶液的pH值不一定为12，B错误；C. 溶液pH值越大，氢离子浓度越小，C错误；D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

    操作

    现象

    向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞

    i.溶液变红

    ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    (1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________。

    (2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

    I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

    II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

    ①请配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

    ②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。

    (3)为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

    iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

    IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

    ①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

    A.N：1s22s22p3B.S2-：1s22s22p63s23p6

    C.Na：1s22s22p53s2D.Si：1s22s22p63s23p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脂肪、抗体、DNA和RNA共有的元素是 (　　)

    A. C、H、O B. C、H、O、N

    C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：

    （1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K______ (填“>”或“<”)Na。

    （2）NO3-的空间构型为_____________。

    （3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。

    （4）N2分子中σ键与π键的个数比为________，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。

    （5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______，S2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm，则K2S晶体的密度为____g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

    请回答下列问题：

    (1)操作①加热的目的是________________，发生反应的化学方程式为

    ____________________________________________________________________。

    (2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

    (3)操作②，判断SO已除尽的方法是__________________________________。

    (4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是

    __________________________________________________________________。

    (5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

    (1)仪器1的名称__________。

    (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母，下同)。

    (3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

    (4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。

    (5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（ ）

    A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是

    A.分子晶体中一定存在共价键

    B.离子晶体中可能存在共价键

    C.共价晶体中可能存在离子键

    D.含有离子的晶体一定是离子晶体

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