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下列反应不能通过一步反应得到的是

A.Na2CO3 → NaHCO3B.SiO2 →H2SiO3
C.Fe(OH)2 → Fe(OH)3D.NH4Cl → NH3

B

解析试题分析:A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,正确;B.SiO2 难溶于水,不能和水发生反应产生H2SiO3,错误;C.4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3 ,正确;D.NH4ClNH3+HCl,正确。
考点:考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(17分)科学探究
某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验,并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析,请与他们一起进行探究。请按要求填写。

(1)观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为                         
(2)假设电解了1.8g H2O,根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量,计算过程如下:
并填表如下:

 
质量g
物质的量mol
H2和O2物质的量的比
H2
 
 
 
O2
 
 
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是:在相同的温度和压强下,           
(3)下表列出了一些物质的体积
条件
物质
1 mol物质的体积
0℃101kPa
H2
22.3 L
O2
22.4 L
CO2
22.4 L
25℃101kPa
H2
24.4L
O2
24.5L
CO2
24.5L
 
根据上表数据,得出的结论是(至少写出三点)
①在相同的温度压强下,                                                                 
                                                                 
                                                                 
                                                                 
(4)请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因:                                              

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(13分)已知HI是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水的气体,HI的水溶液称之为氢碘酸,是一种强酸。
(1)请写出碘元素在周期表的位置:第五周期  族。
(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中,产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外,还可能
       气体。
(3)小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计:
①其中直形玻璃管中所装的药品是              (写名称)
②足量四氯化碳的两个作用是:                                       

进一步探究:
查阅资料:氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42,且较稀的硝酸不能氧化I2
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂:石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

实验方案
可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
 
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质的分离方法不正确的是

A.用过滤的方法除去食盐中泥沙
B.用蒸馏的方法将海水淡化
C.用酒精萃取碘水中的碘单质
D.用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质能与水反应放出氧气的是

A.氧化钠B.过氧化钠C.碳酸钠D.硫酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各种金属冶炼方法中,可制得相应金属的为

A.电解熔融氯化钠 B.加热氧化镁 
C.电解熔融氯化铝 D.加热氧化铜 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三种物质中,与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是

A.②和③ B.①②③ C.①和③ D.只有②

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

(9分)甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质,它们之间存在如下转化关系。
甲 + H2O → 丙 + 丁
(1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
①若甲是一种钠盐,丁为两性氢氧化物,则甲的化学式为                ,丁的酸式电离方程式为                                                             
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为                

(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
①若甲和丙是同主族元素组成的单质,且组成甲的元素位于第三周期,此反应的离子方程式是                                       
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO,此反应的化学方程式是                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应吸热
B.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C.稀溶液中:H+(aq)+OH- (aq) ===H2O(l);ΔH=-53.7KJ/mol ,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ
D.由C(石墨)=== C(金刚石)△H= +1.90 kJ·mol-1 可知,金刚石比石墨稳定

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