Question

有一未知浓度的食醋，某学生为测定CH₃COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^－1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验 编号	NaOH溶液的浓度/(mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL	待测CH3COOH溶液的体积/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是

________________________________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该食醋中CH₃COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A．滴定终点时俯视读数

B．移液管水洗后未用食醋溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

 

Answer 1

【答案】

(1)①转移　定容　摇匀　②烧杯　药匙

(2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅　酚酞

①加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不退色

②0.11 mol·L^－1

③DF

【解析】

试题分析：（1）根据物质的量浓度溶液配制的实验要求以及操作注意事项可知：

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→转移(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②氢氧化钠是固体，称量时应该放在烧杯中进行。所以称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、烧杯、药匙。

（2）如果食醋颜色较深，则可以加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅。氢氧化钠和醋酸恰好反应时溶液显碱性，所以选择酚酞做指示剂。

①碱能使酚酞试液显红色，所以滴定达到终点的标志是加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不退色。

②根据表中数据可知，三次实验消耗氢氧化钠溶液的体积的平均值时（22.62ml＋22.72ml＋2280ml）÷3＝22.71ml，所以醋酸的浓度是。

③滴定终点时俯视读数，则读数偏小，测定结果偏低；移液管水洗后未用食醋溶液润洗，相当于是稀释，则消耗氢氧化钠溶液的体积减少，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥，不会影响实验结果；等质量的氢氧化钠消耗额盐酸大于碳酸钠消耗的盐酸，所以称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体，则消耗的碱液体积增加，测定结果偏高；配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃，不会影响实验结果；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则相当于碱液的体积增加，测定结果偏高，答案选DF。

考点：考查物质的量浓度的配制、中和滴定的操作、计算以及误差分析

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。该题的关键是明确酸碱中和的实验原理以及误差分析的判断依据，然后结合题意灵活运用即可。该题需要注意的是中和滴定误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测 由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。